化合物A（C₁₁H₈O₄）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C₂H₄O₂，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是，該反應的類型是；
（2）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式．
（3）C是芳香化合物，相對分子質量180，其碳的質量分數(shù)為60.0%，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是．
（4）已知C的芳環(huán)上有三個取代基．其中一個取代基無支鏈，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是．
（5）A的結構簡式是．

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為；A→B的反應類型；
（2）有機物D的化學名稱為． M的結構簡式為．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：；
E→F：．
（4）滿足下列條件的H的同分異構體共有種（不考慮立體異構）．寫出其中核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構體的結構簡式．
①屬于酯類；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與金屬鈉反應放出氣體．

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH₂CHO

NaOH/H2O

△

請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%．則A的分子式為．結構分析顯示A只有一個甲基，則A的名稱為．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式為．
（3）C中含有官能團的名稱為；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑．
（4）第③步的反應類型為；D的一種同分異構體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結構簡式．
（5）寫出E的結構簡式．
（6）水楊酸可以和乙二醇在一定條件下合成緩釋阿司匹林．試以乙烯為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設計合成路線A

反應物1

反應條件1

B

反應物2

反應條件2

C…

化工產(chǎn)品X和Y，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應用，合成路線如圖所示：

已知：1．
2．
3．L的結構簡式是

請回答下列問題：
（1）B中含氧官能團名稱是，由B生成C的反應類型是．
（2）A的結構簡式是．
（3）D和甲醇反應的產(chǎn)物可以聚合形成有機玻璃．該聚合反應的化學方程式是．
（4）G的結構簡式是．G的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有種（同一碳原子上連接兩個或以上的羥基是不穩(wěn)定的）．
�。�與G具有相同的官能團
ⅱ．分子內(nèi)含有一個-CH₃
試寫出其中一種的結構簡式．
（5）下列說法正確的是．
a．G能發(fā)生消去反應        b.1mol H中含有4mol酯基
c．A與E是同系物          d.1mol K與足量H₂加成可消耗2mol H₂
（6）由E生成F的化學方程式是．
（7）I的結構簡式是．

分子式為C₁₂H₁₄O₂的有機物H廣泛用于制備香精的調香劑．為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線．試回答下列問題：

（1）A的名稱：；E的結構簡式：
（2）反應④的反應類型為；
（3）反應②的化學方程式為；反應⑥的化學方程式為；
（4）按要求寫出G的同分異構體的結構簡式．要求：①屬于芳香族化合物．②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀．③苯環(huán)上的取代物只有兩種．．

制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

請根據(jù)以下信息完成下列問題：
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；
②R-CH=CH₂

①B2H

②H2O2/OH-

R-CH₂CH₂OH
③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B按系統(tǒng)命名法名稱為：．
（2）芳香族化合物F的分子式為C₇H₈O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：．
（3）C→D的反應條件為：．
（4）A→B、G→H的反應類型為、．
（5）D生成E的化學方程式為．E與H反應生成I的方程式為．
（6）I的同系物K相對分子質量比I小28．K的結構中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基．共有種（不考慮立體異構）．
試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式．

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

請回答下列問題：
（1）G的分子式為；寫出E中含氧官能團的名稱；
（2）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的名稱是；
（3）B→C的反應類型是；D的結構簡式是；
（4）G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式為；
（5）寫出一種含酚羥基、屬于酯類的D的同分異構體．

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響．
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式．
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用．寫出溶出銅的離子方程式．
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂，該反應的氧化劑是；當生成19.2gCu時，反應中轉移的電子為mol．
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）．試寫出上述過程中負極的電極反應式．
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO₄?5H₂O（不含能與I-反應的氧化性雜質）的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．寫出該反應的離子方程式．繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，平均消耗c mol/L的Na₂S₂O₃溶液VmL．則試樣中CuSO₄?5H₂O的質量分數(shù)為．

下列說法正確的是（　�。�

銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）向CuSO₄濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為．
②乙醇的作用是．
③[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的立體構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的立體構型為，其中N原子的雜化軌道類型是．
（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲氫功能的合金．
①合金中，原子間的作用力是．已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價電子排布式為，Au的原子序數(shù)為．
②該儲氫合金為立方最密堆積結構，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點，儲氫時，H原子進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則該晶體儲氫后的化學式為．