已知紅色的氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，而Cu₂O在空氣中灼燒可以生成CuO．
某興趣小組對(duì)乙醛與新制的氫氧化銅共熱生成紅色Cu₂O沉淀提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀還可能為Cu₂O和Cu的混合物，為了驗(yàn)證上述猜測(cè)，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案：

方案甲	取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)��?/TD>
方案乙	取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
方案丙	稱(chēng)取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關(guān)系．

（1）請(qǐng)問(wèn)方案甲是否合理？答：．理由是：，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：．
（2）如果紅色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按方案乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）上述三個(gè)方案中，你認(rèn)為最合理的是，實(shí)施該實(shí)驗(yàn)方案能說(shuō)明紅色沉淀僅是Cu₂O的依據(jù)是．

（4）小李同學(xué)針對(duì)上述質(zhì)疑，提出新的實(shí)驗(yàn)方案并組裝出如圖實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后紅色樣品質(zhì)量進(jìn)行比較驗(yàn)證上述猜測(cè)．進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作順序是（填寫(xiě)數(shù)字序號(hào)）
①開(kāi)通閥門(mén)K              ②點(diǎn)燃B處酒精燈
③檢驗(yàn)C出口處氫氣的純度  ④在C處點(diǎn)燃或接貯氣囊．

如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置適合于（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　　）

如圖是實(shí)驗(yàn)室研究濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是（　　）

根據(jù)如圖回答問(wèn)題：
（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，觀察不到明顯的現(xiàn)象，可以用一種簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏
氣，其方法和現(xiàn)象是證明該裝置不漏氣．
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）欲用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物．①儀器A要檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水，則A中的固體是；②B中裝入品紅溶液，目的是檢驗(yàn)；③D中裝入澄清石灰水以檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO₂，要使其它氣體不干擾D中CO₂的檢驗(yàn)，則C中應(yīng)裝入的溶液是．

某化學(xué)研究小組擬采用銅粉在酸溶液中直接通入空氣氧化制備硫酸銅晶體．
Ⅰ制備硫酸銅溶液
稱(chēng)取一定質(zhì)量的銅粉放入燒杯中，加入6mol?L^-1硫酸，加熱并通入空氣，實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖1，待銅粉完全溶解后即可得硫酸銅溶液．
（1）上述制備過(guò)程中所涉及反應(yīng)的離子方程式為．
（2）小組經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，溫度應(yīng)控制在70℃～90℃為最佳．若溫度低于70℃，會(huì)導(dǎo)致銅的反應(yīng)量較少，原因可能是；若溫度高于90℃，銅的反應(yīng)量并沒(méi)有明顯地提高，主要原因可能是．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)通入空氣的速度不宜過(guò)慢，應(yīng)能使銅粉較均勻地懸浮在溶液中，其目的是．
Ⅱ獲得硫酸銅晶體
（4）硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①蒸發(fā)濃縮、②、③過(guò)濾、④、⑤干燥．
（5）在（4）的步驟中，加入了適量乙醇，其優(yōu)點(diǎn)有：
①降低CuSO₄的溶解度，有利于CuSO₄晶體析出．
②．在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了圖2所示的裝置，其目的是．

到2013午云南已連續(xù)4年干旱，專(zhuān)家認(rèn)為云南和其他城市一樣受到全球變暖的氣候變化影響．CO₂等溫室氣體是導(dǎo)致全球變暖的主要原因，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)是目前最有效的降低大氣中CO₂的含量的辦法．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ?mol^-1
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.80kJ?mol^-1
則由C₂H₅OH（1）轉(zhuǎn)化為C₂H₄（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：
①該正反應(yīng)的△H0（填“＞”“＜”或“=”）；
②其它條件不變，下列措施中，既可提高反應(yīng)速率，又可提高CO₂的轉(zhuǎn)化率的是．
A．降低溫度
B．CO₂的起始量不變，提高氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]
C．加壓
D．將CH₃OH或水蒸氣及時(shí)吸收以降低產(chǎn)物濃度
③溫度為573K．密閉容器的容積恒定為VL，CO₂的起始投料為a mol且起始時(shí)n（

n(H2)

n(CO2)

）=1.6，若CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，計(jì)算573K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
④取五份等量的混合氣體（CO₂和H₂的物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，作出甲醇的體積分?jǐn)?shù)[φ（CH₃OH）]隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 （填字母編號(hào)）．

（3）0.2mol CO₂被200mL l.5mol?L^-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?div id="sr3p7il" class='quizPutTag' contenteditable='true'>