氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在 （填標(biāo)號）．a(chǎn)．離子鍵b．共價(jià)鍵        c．配位鍵d．范德華力．

下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　　）

下列各組離子中電子層結(jié)構(gòu)相同的是（　�。�

元素的分區(qū)和族
1）s 區(qū)：ns^1～2～，最后的電子填在 上，包括，屬于活潑金屬，為堿金屬和堿土金屬；
2）p區(qū)：ns²np^1～6，最后的電子填在 上，包括    族元素，為非金屬和少數(shù)金屬；
3）d區(qū)：（n-1）d^1～6ns^1～2，最后的電子填在上，包括族元素，為過渡金屬；
4）ds區(qū)：（n-1）d¹⁰ns^1～2，（n-1）d全充滿，最后的電子填在上，包括，過渡金屬（d和ds區(qū)金屬合起來，為過渡金屬）；
5）f區(qū)：（n-2）f^1～14（n-1）d^0～2ns²，包括 元素，稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系．

下列各組元素的原子，其中最外層電子數(shù)相同的是（　　）

X元素在第3周期中電負(fù)性最大，Y、Z元素同主族且位置相鄰，Y原子的最外層電子排布為nsⁿnpⁿ⁺²．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出X元素M層的電子排布式．
（2）XY₂是一種高效安全的消毒劑，熔點(diǎn)-59.5℃，沸點(diǎn)10℃，構(gòu)成該晶體的微粒之間的作用力是．
（3）ZX₂常用于有機(jī)合成．ZX₂分子的空間構(gòu)型是．寫出ZX₂的等電子體（分子離子各一個(gè)）、．
（4）如圖中四條曲線分別表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂分子的形成過程中能量隨原子核間距的變化關(guān)系，其中表示Cl₂的是曲線（填“a”、“b”或“c”），理由是．

（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為、B為．將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：．
（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有，它的組成可能是或．

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如圖：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：；反應(yīng)中濃硫酸的作用是寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：；
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器（填：“下口放”或“上口倒”）出．

自然界地表層銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS．下列分析正確的是（　　）