為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是（　　）

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是
A．純鐵硬度比生鐵高       
B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C．不生鋼是鐵合金，只含金屬元素         
D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)
E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeC1₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為，形成該分散系的微粒粒度范圍是．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出 FeC1₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式．欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高鐵酸鈉Na₂FeO₄ 是一種新型凈水劑．①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�
2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學(xué)式為．
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有性，而能夠除去水中懸浮物是因為．
③下列物質(zhì)能作凈水劑的有．
a KAl（SO₄）₂?12H₂O    
b 聚合硫酸鐵[Fe（OH）（SO₄）]n
 c ClO₂                           
d．“84”消毒液．

以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)直接制得的是（　　）

將BaO₂放入密閉真空容器中，反應(yīng)BaO₂（s）?BaO（s）+

1

2

O₂（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�

一定條件下的反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）（正反應(yīng)吸熱）達到平衡后，下列情況使PCl₅分解率降低的是（　�。�

在恒溫恒容體積相同的甲、乙密閉容器中，分別充入1molNH₃和2molNH₃，平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分別為x和y，則x和y的大小關(guān)系為（　�。�

將未打磨的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，下列說法不正確的是（　�。�

下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是（　�。�

（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）．
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚．