下列物質中，含有自由移動的Cl^-的是（　�。�

（1）甲醇日趨成為重要的有機燃料，為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H₂生產甲醇的化學方程式為CO+2H₂?CH₃OH．該反應合成1mol CH₃OH吸收熱量131.9kJ，又知2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-594.1kJ/mol．
請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：．
（2）在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H₂，用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：

①A、B、C三點的平衡常數K_A、K_B、K_C的大小關系為．
②若將達到平衡狀態(tài)B時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時負極的電極反應式為，理論上通過外電路的電子最多為mol．
（3）以CO₂為原料也可以合成甲醇，其反應原理為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂在500℃下發(fā)生反應，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時問變化如圖所示：

則下列說法正確的是（填字母）；
A．3min時反應達到平衡
B．0～10min時用H₂表示的反應速率為0.225mol^-1?min^-1
C．CO₂的平衡轉化率為25%
D．該溫度時化學平衡常數為

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3

（mol?L^-1）^-2．

如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）．下列有關說法不正確的是（　�。�

（1）有濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
①三種溶液中c（H⁺） 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為．
②等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關系為．
③中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為．
④與鋅反應時產生氫（氣）的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關系為．
（2）某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時c（OH^-）=mol/L．相同條件下，測得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質的量濃度由小到大的順序是．
（3）已知：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各種離子濃度關系正確的是
A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為（用a、b表示）；
（2）寫出裝置中鍍鋅電極上的電極反應式：；
（3）若裝置中銅電極的質量增加1.28g，則導線中轉移的電子數目為；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向向表述正確的是．
A．鹽橋中的K⁺向左側燒杯移動、Cl^-向右燒杯移動
B．鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向左燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎不移動．

已知：MnO₄^-在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn²⁺．某化學興趣小組的甲同學在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大．為此，他對此實驗進行了探究．
【實驗用品】
試劑：0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液、0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
儀器：試管（若干個）、膠頭滴管（2支）
【實驗內容】
在1號和2號試管中分別加入10mL H₂C₂O₄溶液和少量稀硫酸，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：

加入藥品	不加MnSO4的 稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液	加少量MnSO4的 稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液
實驗現(xiàn)象 （褪色時間）	溶液褪色很慢 （31秒）	溶液褪色很快 （4秒）

請回答下列問題．
（1）甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是．
（2）H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為．
（3）甲同學認為該反應褪色由慢到快是何種原因引起的？．
（4）乙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學反應速率的因素，你認為他提出的因素可能是（寫一條即可）．

將0.1mol/L的下列物質的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的pH值不變的是（　�。�

將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質溶液中，組成4個原電池（如圖）：
①中a極發(fā)生氧化反應�、谥须娏饔蒪到c�、壑衏極質量增加　④中a極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強到弱的順序為（　�。�

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

下列有關敘述中正確的是（　�。�