（1）在NaNO₃中N的化合價(jià)是價(jià)；在NH₄Cl中N的化合價(jià)是價(jià)．
（2）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的“俗稱”寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式
大理石、純堿、燒堿、銅綠、膽礬、
（3）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)名稱寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式
硝酸、碳酸氫鈣、高錳酸鉀、硫酸鋇、硫酸鋁、
（4）A、B、C、D四個(gè)試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒堿、稀硫酸四種稀溶液中的一種，取四種溶液各少量，依次滴入物質(zhì)X的溶液和稀硝酸，發(fā)生的現(xiàn)象如表所示：

	A	B	C	D
X	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無(wú)現(xiàn)象
稀硝酸	沉淀不消失	沉淀消失 有氣體產(chǎn)生	沉淀不消失	無(wú)現(xiàn)象

回答：
①物質(zhì)X的化學(xué)式是．
②物質(zhì)B是，加入X后反應(yīng)的化學(xué)方程式是，加稀硝酸后，沉淀消失的反應(yīng)化學(xué)方程式是．
③為進(jìn)一步區(qū)別A和C，可根據(jù)置換反應(yīng)的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）O₂、SO₂、SO₃三者質(zhì)量之比為1：2：5，則它們的氧原子數(shù)之比為．
（2）某金屬氯化物MCl₂ 40.5g中含有0.6mol Cl^-，則MCl₂的摩爾質(zhì)量為，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（3）在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH₄Cl、1.6mol KCl、2.4mol K₂SO₄的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為、、．
（4）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為．

1～20號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中：
（1）原子半徑最小的，是原子半徑最大的是．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是，非金屬單質(zhì)是．
（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是．
（4）硬度最大的單質(zhì)是．
（5）氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是．
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是．（以上填元素符號(hào)）
（7）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為周期、第族．

在一定溫度下向飽和Na₂SO₄溶液中加入ag無(wú)水硫酸鈉粉末，攪拌，靜置后析出bg Na₂SO₄?10H₂O晶體，（b-a）g是（　　）

A、B、C三種主族元素，已知A⁺和B^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，C元素原子核電荷數(shù)比B元素原子核電荷數(shù)少9，B^-在一定條件下可被氧化成BC^-₃，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列各問(wèn)題．

主族
周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，第一電離能最大的是；電負(fù)性最小的金屬是．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：．
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為和．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為；該化合物灼燒時(shí)的焰色為色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為；離子方程式為．
（6）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過(guò)程．

現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G、H為第4周期元素，其原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．

A是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1

D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿

E元素基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第8列

H元素原子價(jià)電子排布式為3d104s1

（1）己知BA₅為離子化合物，寫(xiě)出其電子式．
（2）寫(xiě)出C基態(tài)原子的核外電子排布圖．
（3）G元素二價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）DE₃與水分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型（填“相同”或“不同”），DE₃分子的立體構(gòu)型為．
（5）H、A、B三種元素會(huì)形成一種配合物的陽(yáng)離子，其溶液顯深藍(lán)色，寫(xiě)出該陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則F原子的半徑為cm．

膠體是分散質(zhì)粒子的直徑大小在之間的分散系．

（1）如圖1表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素X是第三周期ⅦA族元素，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪慈鐖D2氦元素的式樣，寫(xiě)出元素X的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和價(jià)電子排布．
（3）元素Y的3p能級(jí)中只有1個(gè)電子，則Y原子半徑與X原子半徑較大的是（用元素符號(hào)表示），X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）．
（4）Z和W是元素周期表中的兩種元素，Z和W組成的一種化合物ZW₂，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄．如圖3所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元．圖中上下底面中心“△”處的原子是（填元素符號(hào)）．

基因測(cè)序研究中，常用

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P作標(biāo)記物，下列關(guān)于₁₅P的說(shuō)法正確的是（　�。�