某一反應體系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六種物質．已知 As₂S₃是反應物之一，試寫出并配平這個方程式：．

配平下列方程式，并用單線橋標出反應中電子轉移的方向和數目
H₂O₂+H₂CrO₄=Cr（OH）₃+O₂+H₂O．

下列原子各電子層中電子數不合理的是（　�。�

某微粒的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，下列關于該微粒的說法正確的是（　�。�

可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C

高溫  .

CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂

高溫  .

CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：． CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，根據等電子原理可以推知CN₂^2-的空間構型為．
（2）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結構簡式是．
（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過結合，在腎臟內易形成結石．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為．

（5）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ?mol^-1、NaCl 786kJ?mol^-1．導致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是．

下列說法正確的是（　�。�

下列說法中不正確的是（　�。�

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：Ⅰ.2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H₁=-2741.8kJ/mol
Ⅱ.2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反應C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=
（2）①現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=+41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則v（H₂）=，此過程吸收的熱量為，平衡常數K=
②下列情況，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是：
A．v（H₂）=v（CO）  B．容器的壓強不再變化  C．氣體的密度不再變化  D．C（H₂）不再變化
（3）下列圖象符合反應Ⅱ的是

（4）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2-．在電池內部O^2-由極移向極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為．
（5）室溫時用惰性電極電解1L 0.1mol/LCu（NO₃）₂和0.1mol/L NaCl的混合溶液．電解開始時陰極的現象為，電解一段時間后溶液的藍色恰好消失，則此時陽極電極反應式為，溶液的PH值為（溶液體積變化忽略不計）．

下列數字為幾種元素的核電荷數，其中原子核外最外層電子數最多的是（　�。�

單質A與粉末化合物B組成的混合物轉化關系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）組成單質A的元素在周期表中的位置是，工業(yè)上制備單質A的化學方程式為．
（2）化合物B的電子式為．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）用離子方程式表示常溫下D溶液呈現酸堿性的原因．
（5）用圖2所示裝置研究有關電化學的問題（電極均為惰性電極，甲、乙、丙三池中溶質均足量），閉合電鍵時，觀察到電極b表面有紅色固體析出．
①寫出E氣體發(fā)生的電極反應方程式．
②丙池中為100g 8%的C溶液，當電解到溶質的質量分數為12.5%時停止電解，則電解過程中，兩極生成的氣體在標準狀況下的體積共為L．
③一段時間后，斷開K，加入下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是（填選項字母）．
A．Cu      B．CuO     C．Cu（OH）₂    D．Cu₂（OH）₂CO₃．