下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（　�。�

氧化鋅為白色粉末，無(wú)臭、無(wú)味，廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應(yīng)用資源，經(jīng)常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)）來(lái)制取氧化鋅，其流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見下表

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

回答下列問(wèn)題
（1）在酸浸過(guò)程中，經(jīng)常要保持酸過(guò)量，而且要通入空氣，理由是．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有．
（3）在“除雜Ⅰ”步驟中，經(jīng)常使用酸性高錳酸鉀溶液，并調(diào)節(jié)溶液的pH．將溶液調(diào)至pH=4的目的是．
（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，請(qǐng)寫出碳化合成步驟的化學(xué)方程式．
（5）在“洗滌”過(guò)程中，證明沉淀洗滌完全的標(biāo)志是．
（6）由于本工藝液固分離次數(shù)較多，明顯的不足是．

有一瓶澄清溶液，可能含有大量H⁺、NH

+ 4

、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO

2- 3

、NO

- 3

、Cl^-、I^-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，CCl₄層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過(guò)程無(wú)沉淀生成；加熱，有氣體放出，
該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；
由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有；
（2）溶液中不能確定是否存在的離子有．
（3）寫出上述實(shí)驗(yàn)②③的離子方程式：②；③．

閱讀下文：
（Ⅰ）+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分為Fe（CrO₂）₂的鉻鐵礦制紅礬鉀（K₂Cr₂O₇）和鉻酐（CrO₃）的剩余廢渣（稱為鉻渣），其成分為：SiO₂ 4%～30%，Al₂O₃ 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO約1%；Fe₂O₃ 2%～11%，CrO₃ 0.6%～0.8%，K₂Cr₂O₇約1%
（Ⅲ）鉻酐和紅礬鉀都易溶于水，這是造成鋁污染的主要原因．它們都是強(qiáng)氧化劑，顯酸性
（Ⅳ）一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照右表所示

物質(zhì)	開始沉淀	完全沉淀
Fe（OH）3	2.7	3.7
Al（OH）3	3.7	4.7
Cr（OH）3	4.6	5.6
Zn（OH）2	6.0	8.0
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫出下列氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：Cr₂O₃；CrO₃．
（2）將鉻渣用水浸取，在浸出液中加入適量的綠礬加入續(xù)研的目的是．
（3）然后再向浸出液中加入燒堿，至pH=4.7，過(guò)濾，再調(diào)節(jié)至5.6過(guò)濾．兩次生成的沉淀是（寫化學(xué)式）：；最后濾液中所含金屬離子是．
（4）將從（3）得到的濾液內(nèi)加入硫酸調(diào)節(jié)至溶液呈強(qiáng)酸性、過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮，得到晶體此晶體中兩種主要成分是；欲將它們精制成鎂鹽，采取的措施是．

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．

（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…Ⅰ．CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為．
②圖中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為．
③該反應(yīng)的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度                    
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   
D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	N（CO）/nH2	P（Mpa）
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=、b=．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖2是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=MPa．
（3）已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，則CH₃OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式
（4）作為燃料，甲醇可制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是．
A．當(dāng)電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移了12N_A個(gè)e^-
B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺
C．放電過(guò)程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體22.4/3L．

某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、OH^-中的某幾種離子，甲，乙兩同學(xué)共同進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白色沉淀生成．
②將①過(guò)濾得到的白色沉淀洗滌再分成兩份，一份加鹽酸沉淀不溶解．另一份加NaOH溶液發(fā)現(xiàn)沉淀能完全溶解．
③另取0.5L溶液慢慢滴加入某濃度鹽酸，其產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量和所加鹽酸體積關(guān)系如圖所示．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，原溶液中一定存在的離子是，將一定存在的陰離子及物質(zhì)的量濃度填表（可不填滿也可補(bǔ)充）

陰離子種類
物質(zhì)的量濃度（mol/L）

（2）原溶液中可能存在的離子是．
為了檢驗(yàn)該離子是否存在你的設(shè)計(jì)的方案是：．
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：．
（4）甲、乙兩同學(xué)分析溶液加鹽酸產(chǎn)生沉淀情況得出A-B生成沉淀為兩種，到底哪種離子先和鹽酸反應(yīng)生成沉淀爭(zhēng)執(zhí)不下，他們查閱有關(guān)資料：H₂CO₃的電離常數(shù)：K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，H₂SiO₃的電離常數(shù)：K₁=1.7×10^-10，K₂=1.6×10^-12，HAlO₂的電離常數(shù)：K=6.3×10^-13，Al（OH）₃的電離常數(shù)：K_b1=1.4×10^-9，
根據(jù)③中實(shí)驗(yàn)結(jié)合資料按照反應(yīng)順序逐步書寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
O→A：．
A→B：．
B→C：．
C→D：．

某無(wú)色透明溶液有Na⁺，Cu²⁺，Mg²⁺，F(xiàn)e²⁺，SO₄^2-?，CO₃^2-?，Cl^-?，HCO₃^-離子中的一種或者幾種，
（1）當(dāng)其與金屬鋁反應(yīng)放出H₂時(shí)，有以下二種的情況：
①生成Al³⁺時(shí)，該無(wú)色透明溶液中可能有的離子是；
②生成AlO₂^-時(shí)，該無(wú)色透明溶液中可能有的離子是；
（2）取原液現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．加NaOH無(wú)現(xiàn)象
b．滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
c．向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．
①寫出c步的離子方程式；
②試判斷，該溶液中肯定有離子，肯定沒(méi)有離子．

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，如圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）儀器中裝入的試劑：B、C、D；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先，其方法是．
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是；
（4）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a；②E管和WO₃的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：Ar（W）=；計(jì)算式2：Ar（W）=．

釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱．某工廠為了從含有雜質(zhì)的VOSO₄樣品中回收得到催化劑V₂O₅，設(shè)計(jì)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學(xué)式）．NH₄VO₃在焙燒前要洗滌2-3次，該步操作方法為．
（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機(jī)萃取劑）：R₂（SO₄）_n （水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RA_n（有機(jī)層）+nH₂SO₄ （水層）步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是．步驟③中X試劑為．
（3）⑤的離子方程式為．
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和．
（5）若取VOSO₄樣品wg，測(cè)得消耗a mol?L^-1氯酸鉀溶液VmL（氯酸鉀還原產(chǎn)物為氯化鉀），則1kg樣品理論上可制得的V₂O₅質(zhì)量是g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�