某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如圖實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的時間（秒）

濃度 時間（秒） 反應條件	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2無催化劑、加熱	10	25	60	120

①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：、b：等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H₂O₂分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響．
（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結果如下：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5分鐘
塊狀		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30分鐘

①寫出H₂O₂發(fā)生的化學反應方程式．
②實驗結果說明催化劑作用的大小與有關．

下列說法正確的是（　　）

某�；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗．操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量，數(shù)據(jù)見下表（已換算成標準狀況下的數(shù)值）．

氣體	燒瓶和氣體的總質量（g）
A	48.4082
B	48.4082
C	48.4082
D	48.4342
E	48.8762

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質量為48.421 2g，空氣的平均相對分子質量為29．A、B、C、D、E是中學常見的氣體．
（1）上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學式）．
（2）D的相對分子質量是．
（3）在標準狀況下，11.2L D氣體中含有共用電子對的數(shù)目為．
（4）A、B、C可能的化學式是．

下列分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�

某單核粒子的最外層電子數(shù)為2，有關它的描述正確的是（　�。�

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表下列說法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

在400℃時，將SO₂和14molO₂壓入一個盛有催化劑的VL密閉容器中進行反應（2S₂+O₂?2SO₃），2分鐘時容器中剩下2molSO₂和12molO₂．則：
（1）2分鐘內生成的SO₃的物質的量是，SO₂起始的物質的量是．
（2）2分鐘內以SO₂濃度變化表示的平均反應速率是．

乙酸玫瑰酯是一種食品添加劑，有淡淡的新鮮玫瑰香氣和水果香甜味，存在于香葉油等中，其可按如下方法合成．

已知：①A的分子式為C₁₀H₂₃OBr，其結構中含有烴基，且與烴基相連的碳原子上沒有氫原子，玫瑰醇的結構簡式為
②
（1）D是食醋的主要成分，D的核磁共振氫譜有個峰．
（2）C的結構簡式為，由C生成玫瑰醇的反應類型為．
（3）A→B的化學方程式為．
（4）玫瑰醇與E反應生成乙酸玫瑰醋的化學方程式為．
（5）由A生成玫瑰醇有兩個方案：①A→C→玫瑰醇②A→B→玫瑰醇，較佳的方案是，理由是．

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，如圖是測定裝置的示意圖．A中的試劑是鹽酸．請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B、D；
（2）接好裝置后應首先檢驗裝置氣密性，其方法是；
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是．在這兩步之間還應進行的操作是；
（4）反應過程中G管逸出的氣體是，其處理方法是；
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：

①空E管的質量a；	④反應前F管及內盛物的總質量d；
②E管和WO3的總質量b；	⑤反應后F管及內盛物的總質量e
③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻后）；

由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）
計算式1：Ar（W）=；計算式2：Ar（W）=．