小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑．為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗．下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是（　�。�

實驗方案	使用試劑	判斷方法
①	鐵粉	如果有氣泡，表明鹽酸已經(jīng)過量
②	pH試紙	如果pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過量
③	硝酸銀溶液	如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量
④	紫色石蕊試液	如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量

下列各組溶液中，只用括號內(nèi)的試劑及物質間相互反應無法鑒別的一組是（　�。�

為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗
Ⅰ．以HCl和碳酸鈣的反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO₂所需的時間．

序號	反應 溫度/℃	c（HCl）/ mol?L-1	V（HCl） /mL	10g碳酸鈣的形狀	t/min
1	20	2	10	塊狀	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

（1）設計實驗1和實驗2的目的是研究對化學反應速率的影響．
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗和實驗（填序號）作對比．
（3）將實驗2和實驗3作對比，t₂t₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl₃反應為例（2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol?L^-1 KI溶液�、�0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液③0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液④0.1mol?L^-1 鹽酸⑤0.1mol?L^-1 KSCN溶液　⑥CCl₄
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl₄層顯紫色，說明反應生成碘
（4）另取一份，加試劑（填序號），現(xiàn)象，說明此反應存在一定的限度．
Ⅲ．N₂O₄可分解為NO₂．在200mL密閉容器中投入0.02molN₂O₄，利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c（NO₂）．c（NO₂）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．反應容器中最后剩余的物質有，其中N₂O₄的物質的量為mol．

如圖是產(chǎn)生并驗證SO₂某些性質的裝置圖．

試回答：
（1）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式．
（2）裝置①中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，說明SO₂的水溶液顯性．
（3）裝置②中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，說明SO₂具有性質．
（4）裝置⑧的作用是，反應的離子方程式為．

已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl₂和一種固體時能作干燥劑的物質等．請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為．
（2）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母代號）．
（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意①②③．
（4）若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl₂，則測定結果將 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”），其原因是．
（5）某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的．
①裝置漏氣       ②濃鹽酸已變成稀鹽酸    ③所選儀器容積太大
④漂白粉已全變質   ⑤e接f                ⑥d接f．

某學生用如圖裝置進行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離提純及干燥．其中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞．
給定的藥品有：濃H₂SO₄ 溶液、稀H₂SO₄溶液、稀鹽酸、NaOH溶液等
（1）甲瓶內(nèi)盛 溶液，乙瓶內(nèi)盛溶液，分液漏斗內(nèi)盛溶液．
（2）實驗先分離出一氧化碳，方法是先關閉，再打開．
（3）分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關閉，再打開．

化學反應的實質就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成．欲探討發(fā)生化學反應時分子中化學鍵在何處斷裂的問題，近代科技常用同位素示蹤原子法．如有下列反應：2R-¹⁴CH═CH-R′

一定條件

R-¹⁴CH═CH-R+R′-¹⁴CH═CH-R′

可以推知，物質發(fā)生此反應時斷裂的化學鍵應是（　�。�

如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球的影響）．則滴管和燒瓶中所用試劑不可能是（　　）

	甲	乙
A	水和過氧化鈉	鹽酸和NH3
B	雙氧水和MnO2	水和NO
C	鹽酸和NaHCO3固體	NaOH溶液和Cl2
D	飽和食鹽水和電石	酸性高錳酸鉀溶液和SO2

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v（c）=

1

2

v（A）； 反應2min時，A的濃度減少了

1

3

，B的物質的量減少了

a

2

mol，有a mol D 生成．回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，A、B 的平均反應速率是多少？
（2）化學方程式中，a、y、p、q 分別為多少？
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為多少？
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的△H 0（填＞或=或＜）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
A、反應速率（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是
B、平衡時反應物的轉化率（（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是．

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油．工業(yè)上合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=．
（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH₃OH）與反應時間t的變化曲線如圖1所示．該反應的△H0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（填字母）．
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH₄和H₂O在催化劑表面發(fā)生反應CH₄+H₂O?CO+3H₂，T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時CH₄的轉化率為50%，計算該溫度下的平衡常數(shù)（結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應式為．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉移1mol e^-時，實際上消耗的甲醇的質量比理論上大，可能原因是．
（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10^-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10^-9．向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol?L^-1的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀（填“能”或“否”）．