MgCO₃中滴加鹽酸的化學(xué)方程式為：．

如圖1所示反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，E為單質(zhì)，D和K均可用作干燥劑，H是由最輕的元素和地殼中含量最高的元素組成的化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）C與J的水溶液反應(yīng)生成的含氧酸的結(jié)構(gòu)式是
（2）E與G反應(yīng)的用途是
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也會逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）工業(yè)上測定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J 的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)選用的指示劑是
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是
（5）若將0.1mol E通入100mlFeBr₂溶液中，溶液中全部Fe²⁺恰好都變?yōu)镕e³⁺，原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為，該過程反應(yīng)的離子方程式是
（6）若反應(yīng)Ⅱ采用如圖2所示裝置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是．

在一定條件下，單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；③實(shí)驗(yàn)時(shí)在G和C的混合物表面加入某強(qiáng)氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點(diǎn)燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料．根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）I的電子式為，G的俗名是．
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
（3）根據(jù)E和A反應(yīng)的能量變化圖象寫出熱化學(xué)方程式：．
（4）兩種常見含C元素的鹽，一種pH＞7，另一種pH＜7，寫出這兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（5）寫出B在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
（6）1molD和0.75molA在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成物名稱及物質(zhì)的量分別是．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

松油醇是一種調(diào)香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的¹⁸O是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：

試回答：
（1）α-松油醇的相對分子質(zhì)量為．
（2）α-松油醇所屬的有機(jī)物類別是（填編號）．
a．醚    b．酚    c．醇    d．酯
（3）α-松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填編號）．
a．加成    b．水解    c．酯化    d．氧化
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式：β-松油醇，γ-松油醇．
（5）在許多香料中松油還有少量以酯的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α-松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

（1）其反應(yīng)原理是碳碳雙鍵斷開而不是斷開單鍵，要驗(yàn)證這一原理，可采取的方法．
（2）“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”不屬于取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)三種基本有機(jī)反應(yīng)類型，通過觀察，你認(rèn)為“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”更接近這三種基本有機(jī)反應(yīng)類型中的哪一種？．

下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法中，正確的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用MnO₂和鹽酸反應(yīng)制備氯氣．由于實(shí)驗(yàn)室中無濃鹽酸，該小組同學(xué)用4mol/L的鹽酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，但是發(fā)現(xiàn)加熱后無氯氣生成．于是，小組同學(xué)對4mol/L的鹽酸不能和MnO₂反應(yīng)生成氯氣的原因進(jìn)行了探究：
【提出合理假設(shè)】
假設(shè)1：；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：鹽酸中H⁺和Cl^-的濃度均不夠大．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室找到可能在實(shí)驗(yàn)探究過程中能用到的試劑有：
4mol/L稀鹽酸、MnO2固體、濃硫酸、NaCl固體、淀粉-KI試紙
請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：在試管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀鹽酸，   ．
步驟2：在試管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀鹽酸，   ．

【問題拓展】小組同學(xué)后來通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)又發(fā)現(xiàn)，用KMnO₄固體和4mol/L鹽酸反應(yīng)能制得氯氣．因此，KMnO₄的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”） MnO₂的氧化性；若要生成等質(zhì)量的氯氣，理論上需要，KMnO₄ 和MnO₂的物質(zhì)的量之比為．

如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　　）

某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．它能（　　）
①使溴的四氯化碳溶液褪色
②使酸性KMnO₄溶液褪色
③和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應(yīng)
④與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂
⑤和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)．