用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（　�。�

有以下6個反應（反應條件略）屬于氧化還原反應的有（填編號）．
A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑      
B．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
C．KClO₃═2KCl+3O₂↑        
D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃         
F．CO₂+C═2CO．

無機化學命名委員會（國際組織）在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為18列，ⅠA族為第1列，0族為第18列． 按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　�。�

已知Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu⁺→Cu+Cu²⁺ （未配平）．NH₄CuSO₃與足量的10mol/LH₂SO₄溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象據(jù)此判斷下列說法一定合理的是（　�。�
①有紅色金屬生成   ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生  ③溶液呈藍色．

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．500℃時測得反應③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正 V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是．
（5）25℃時，已知Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，向40mL0.01mol/LCuCl₂溶液中加入20mL0.01mol/LNaOH溶液，充分反應沉淀后，則此時溶液中c（OH^- ）=．（體積變化忽略不計）

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．
一、在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．將CH₃OH（g）從體系中分離  B．升高溫度C．再充入1mol CO和3mol H₂D．充入He，使體系總壓強增大
（2）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強等適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T/℃	n（CO）/n（H2）	p/MPa
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

則表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=、b=．

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

我國高速鐵路技術世界領先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應進行焊接而成的．下列有關該反應的說法中正確的是（　�。�

高溫下進行反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=xkJ/mol．如圖為CO₂、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖：下列說法正確的是（　�。�

某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)：
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是；
（2）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于；
（3）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1，2，3．
（4）如果起始加入X、Y、Z的物質的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達平衡時，X的轉化率為α^!，則α^!α（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應的反應速率：υ（正）υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90