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科目： 來(lái)源： 題型：

按要求填寫下列空白
（1）在元素周期表中，過(guò)渡元素右側(cè)第n主族的非金屬元素R，其常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 

（2）HF與HCl的沸點(diǎn)較高的是
 
，原因是
 

HF與HCl穩(wěn)定性強(qiáng)的是
 
，判斷依據(jù)是
 

（3）過(guò)氧化鈉的電子式為
 
用電子式表示CO2的形成過(guò)程
 

（4）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式
 

（5）寫出SO2通入溴水中反應(yīng)的離子方程式
 

（6）寫出NH4Cl與NaOD稀溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：
（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第
 
周期第
 
族、第
 
縱行．某元素B含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，用
 
A
Z
X表示B原子的組成
 
，
（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學(xué)式為
 

（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；它是
 
化合物（離子或共價(jià)）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里制備Al（OH）3的方法最好的是（　　）
A、在NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸溶液
B、在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水
C、在AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液
D、用Al2O3與水反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應(yīng)和人類健康的重金屬元素．
Ⅰ、鉻廣泛應(yīng)用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面．
（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、含鉻的工業(yè)廢水會(huì)導(dǎo)致慢性中毒．如圖1處理含+6價(jià)鉻的廢水時(shí)可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）．
（2）加過(guò)量FeSO4的目的是
 
．
（3）配平步驟①的反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
Cr2O72-+
 
=
 
Fe3++
 
   Cr3++
 
H2O
并計(jì)算鐵氧體（[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）中X=
 
．
（4）下表是實(shí)驗(yàn)檢測(cè)中心對(duì)某地區(qū)兩個(gè)點(diǎn)的土壤樣品（每個(gè)點(diǎn)分三層取樣，共6個(gè)樣品）進(jìn)行了有機(jī)質(zhì)和鉻總量的測(cè)定，結(jié)果見(jiàn)下表．
樣品序號(hào)取樣深度（m）有機(jī)質(zhì)（×10-2g）總鉻（×10-6g）
樣品A-10.00～0.302.81114
樣品A-20.30～0.601.72111
樣品A-31.20～1.801.0088
樣品B-10.00～0.302.60116
樣品B-20.30～0.602.48112
樣品B-31.20～1.801.83106
從表中你可以得出的結(jié)論有
 
（答一點(diǎn)即可）．
（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，裝置如圖2．反應(yīng)為：
4Kr2CrO4+4H2O
 通電 
.
 
2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2+O2；已知K2CrO4鉻酸鉀溶液中存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
通電后陽(yáng)極區(qū)溶液由
 
變?yōu)?div id="avtb3zi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．原因是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

配平下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）
 
FeS+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
H2O+
 
Fe2（SO4）3
（2）
 
HCl（濃）+
 
K2Cr2O7△
 
CrCl3+
 
KCl+
 
Cl2+
 
H2O．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將過(guò)量的CO2通入下列溶液中，最終會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、NaAlO2溶液
C、Na2CO3溶液
D、水玻璃

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科目： 來(lái)源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（2）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為64．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）1.449.69.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[
n(H2)
n(CO2)
]的變化曲線如圖1：

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[
n(H2)
n(CO2)
]變化的曲線圖．

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科目： 來(lái)源： 題型：

向Al2 （SO4）3逐滴加入NaOH溶液得到沉淀如圖
（1）O點(diǎn)到B點(diǎn)之間產(chǎn)生現(xiàn)象是：
 

（2）A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)
 

（3）B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)
 

（4）AB點(diǎn)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證甲烷分子中含有碳、氫兩種元素，可將其燃燒產(chǎn)物通過(guò)①濃H2SO4；②澄清石灰水；③無(wú)水硫酸銅．正確的順序是（　　）
A、①②③B、②③
C、②③①D、③②

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科目： 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)具有重要意義．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達(dá)）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2，混合體系中NH3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖甲所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
 
0（填“＞”或“＜”）：
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”或“向右”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）氨氣溶于水得到氨水．已知常溫下0.01mol?L-1的氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-6，則該溶液的pH為
 
，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度約為
 
，在25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，試用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）碳?xì)浠衔锱c氧氣可形成新型燃料電池，如圖乙所示以CH4為原料的燃料電池示意圖．
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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