某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①	第一份中加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
②	第二份中加足量NaOH溶液并加熱	只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液A
③	向溶液A中通入過(guò)量CO2，所得白色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱量	固體質(zhì)量為2.04g
④	第三份加足量BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后稱量	沉淀質(zhì)量為23.3g

試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷Cl^-是否存在（填“是”、“否”或“不能確定”）．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中灼燒后所得固體與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）該混合溶液中一定不存在的離子是，不能確定是否存在的離子是．
（4）該溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為（可不填滿）：

陰離子符號(hào)	物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）

（5）若以惰性電極電解該溶液，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式可能為或．

無(wú)色溶液X由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是．

實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯．
（1）加熱前在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是．
（2）導(dǎo)氣管不能插入飽和Na₂CO₃溶液液面以下是為了．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是，，．

在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是、．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是．
（3）濃H₂SO₄的作用是：．
（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是．

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

	密度 （g/cm3）	熔點(diǎn) （℃）	沸點(diǎn) （℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是．
②試管C置于冰水浴中的目的是．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填“上”或“下”），分液后用（填入編號(hào)）洗滌．
A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從口進(jìn)入．蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是：．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
A．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是
A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測(cè)定沸點(diǎn)
（4）由環(huán)己烯再轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的化學(xué)方程式為：．

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂ ?2NH₃．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時(shí)間生成m mol N₂的同時(shí)消耗3m mol H₂
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率=；該溫度下平衡常數(shù)K=；
（4）以CO₂與NH₃為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
寫(xiě)出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過(guò)量NH₂CO₂NH₄固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H₂O（g）]為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H₂O（g）]的取值范圍是（用含a的式子表示）．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

CO₂、SO₂、NO_x是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）工業(yè)上正在研究利用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．

回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是mol?L^-1?min^-1
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為．
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是，曲線Ⅱ改變的條件可能是．若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是．
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖2所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應(yīng)式為．
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說(shuō)21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（l）用惰性電極電解2L食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，所得溶液的pH=（假設(shè)電解前后溶液體積不變，食鹽水足量）．
（2）寫(xiě)出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式．（提示：FeTiO₃中Ti為+4價(jià)）
（3）反應(yīng)2Mg+TiCl₄

800℃  .

2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是．
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)甲醇分子間脫水制得：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
T₁℃時(shí)，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c（CH₃OH）=0.4mol/L，c（H₂O）=0.6mol/L，c（CH₃OCH₃）=1.2mol/L，此時(shí)正、逆反聲速率的大�。簐正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂噸（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．

用0.100mol?L^-1的鹽酸滴定10ml 0.100mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．溶液pH值與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，已知室溫時(shí)飽和CO₂的pH為3.9，0.05mol?L^-1 NaHCO₃的pH約為8.3，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�