實驗室里制備氯氣可利用如下反應：
MnO₂+HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）請配平上述化學方程式；
（2）用單線橋表示該反應的電子轉移情況；
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）產生0.5mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為mol．

利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�

一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2mol NO₂（g），發(fā)生如下反應：2NO₂?2NO+O₂，此反應達到平衡的標志是（　�。�

2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O （反應方程式未配平）
②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應．
（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應的離子方程式：
MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
（2）KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為mol．
（3）反應①的氧化產物為，反應①的氧化劑為，反應①的氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（4）混合物中Cu₂S的質量分數(shù)為．

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（　�。�

含有砒霜（As₂O₃）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH₃）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣．若砷的質量為1.50g，則（　�。�

某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO₂，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應：Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，測得CO₂和CO濃度隨時間的變化如圖所示：
（1）0～8min，v（CO）=mol?L^-1?min^-1．
（2）測得在不同溫度下，K值如下：

溫度（℃）	500	700
平衡常數(shù)K	2.00	2.50

①若500℃時進行反應，CO₂起始濃度為3mol?L^-1，CO的平衡濃度為．
②反應中的a0（填“大于、小于、等于”）．
③下列措施中，能使平衡時

c(CO)

c(CO2)

的比值的增大的是（填序號）．
A．升高溫度   B．再加入一些鐵粉     C．增大壓強  D．充入一定量氮氣
④在700℃時的某時刻測得CO₂濃度為1.4mol?L^-1，CO濃度為2.0mol?L^-1，反應向方向進行（填“正反應”或”逆反應”），理由是：．

在pH=12的溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡中，要使電離平衡右移，且pH減小，應采取的措施（　　）