有關(guān)如圖裝置的敘述正確的是（　　）

在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，若有5mol水做還原劑時(shí)，被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是（　�。�

能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來(lái)自自然界的能源稱(chēng)為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二次能源．下列敘述正確的是（　　）

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H⁺）和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O．下列關(guān)于該電池的分析：①甲醇是負(fù)極②H⁺向負(fù)極移動(dòng)③負(fù)極反應(yīng)：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺  ④1mol CH₃OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子  ⑤正極反應(yīng)：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^- ⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液．其中正確的是（　　）

下列判斷合理的是（　�。�

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）?2B（g）+xC（g）．達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是（　�。�

聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe³⁺還原為Fe²⁺，再用0.02000mol?L^-1 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）（　�。�

某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

時(shí)間（min）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固體A
c．升高反應(yīng)體系溫度      d．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）維持容器的體積和溫度T₁不變，當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，則投入固體A的物質(zhì)的量n應(yīng)不少于mol．
（4）維持容器的體積和溫度T₁不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=．
（5）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B%隨溫度變化的示意圖如圖所示．
由圖可知，Q0  （填＜、＞、=），c點(diǎn)v（正）v（逆）    （填＜、＞、=）．

在試管中加入一定量的鹽酸和Al條，H₂體積隨時(shí)間變化的圖象如圖，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中能說(shuō)明“溫度越高，反應(yīng)速率越快”的事實(shí)是．

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　�。�

	A	B	C	D
X	Ba（HCO3）2 溶液	Na2CO3 溶液	KOH 溶液	CO2 氣體
Y	NaOH 溶液	CaCl2 溶液	Mg（HSO4）2 溶液	石灰水