下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　　）

已知：①實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分中NaOH和CaO，制法是將生石灰加入濃氫氧化鈉溶液中，再?gòu)?qiáng)熱蒸干）等．②食品所用的干燥劑有：生石灰干燥劑、硅膠干燥劑（主要成分是二氧化硅）等．
（1）濃硫酸所屬的物質(zhì)類型是．（填序號(hào)）①非金屬氧化物  ②化合物  ③酸   ④混合物
（2）堿石灰為什么可以用作干燥劑？．（答2點(diǎn)理由）
（3）用生石灰干燥劑的食品包裝袋上應(yīng)該標(biāo)示的是．（填序號(hào)）
①請(qǐng)勿食用 ②可以食用③生產(chǎn)日期④含生石灰⑤如果不小心進(jìn)入眼睛內(nèi)，請(qǐng)迅速用水沖洗或找醫(yī)生．

如圖實(shí)驗(yàn)操作裝置正確的是（　　）

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 4mol?L^-1 HCl溶液中，然后滴加1mol?L^-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答：若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量（m）隨加入NaOH溶液體積（V）的變化如圖所示：
（1）寫出下列各段過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①O→V₁
②V₁→A
③A→B
（2）當(dāng)V₁=140mL時(shí)，金屬混合物中m（Mg）= g，V₂= mL．

在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）
經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量為0.2mol，Y的濃度為0.2mol/L．計(jì)算并回答：
（1）a 的值
（2）該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率為（保留一位小數(shù)）
（3）該條件下反應(yīng)2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數(shù)為
（4）達(dá)平衡后，若再充入1molX，則平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)
X的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填“增大”、“減少”或“不變”）

向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，表中符合圖象的一組是（　�。�

	X	Y
A	AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3	NaOH
B	Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4	Ba（OH）2
C	NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl	NaOH
D	NaAlO2、氨水、NaOH	H2SO4

某氣態(tài)烴含C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，該烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為28．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

明礬可以凈水是因?yàn)椋ā　。?/div>

A、明礬在水中能電離出SO42-

B、明礬中含有多種陽離子

C、明礬溶于水后可以生成Al（OH）3膠體

D、明礬可以與堿反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀