為了測定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的組成，某學生每次稱取一定質量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba（OH）₂溶液，每次實驗均充分反應，實驗結果記錄如下表：

實驗次數(shù)	混合物的質量/g	所加Ba（OH）2溶液的體積/L	測得沉淀的質量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516
6	5.148	0.5	5.516

請回答下列問題：
（1）第二次實驗中產生沉淀的質量是g；
（2）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為；
（3）在25℃時，取下第3組實驗所得溶液體積的

1

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，加水配成500mL溶液，則此溶液中OH^-的物質的量濃度為mol/L．

工業(yè)合成氨與制備硝酸可采用如圖1流程進行聯(lián)合生產：

（1）如圖2表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化．對于合成氨的反應下列說法正確的是 （填編號）．

a．該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行
b．加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
c．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂
d．該反應屬于人工固氮
（2）在800℃時，氨與氧氣在氨氧化爐中反應的主要產物是NO和H₂O．在實際生產中氨的氧化率與混合氣中氧氨比{氧氣與氨氣物質的量比，以γ[n（O₂）/n（NH₃）]表示}的關系如圖3所示．
①在實際生產中，將γ值維持在數(shù)值之間為好．
②實際生產中，通入氨氧化爐的是空氣，若使氨的氧化率達到95%，應控制氨在氨、空氣混合氣體中
的體積分數(shù)約為_ （設氧氣占空氣的體積分數(shù)為20%）．
（3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）．
①從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數(shù)為．
③循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮生成硝酸的轉化率具有一定的數(shù)學關系．計算一定量的二氧化氮氣體大約要經過次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉化率約為96%．

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表．下列正確的是（　�。�

容器	起始各物質的物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	Ar
甲	2	1	0	放出熱量：Q1
乙	2	1	0	放出熱量：Q2
丙	2	1	0.5	放出熱量：Q3

如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K₂，將各1mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過判斷可逆反應2NO₂?N₂O₄已經達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數(shù)（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO₂）等于．
④若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為L．

引起大氣污染的氧化物主要是 和，城市中氮氧化物的來源主要是．

裝飾材料揮發(fā)出的、 等有害物質可對室內空氣造成污染．

在入住裝修過的新房前，下列做法中錯誤的是（　　）

人們常用來表示空氣質量．它是根據(jù)空氣中、  和等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．

地球大氣臭氧層集中在離地面20～30km以上的平流層，它消耗太陽向地球輻射的紫外線能量的99%．近年來，臭氧不斷減少，在兩極出現(xiàn)了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少．這是由于過量紫外線照射（　�。�

溫室效應與下列氣體無關的是（　�。�