某溫度下，將3mol A和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應：aA（氣）+B（氣）?C（氣）+D（氣），5分鐘后達到平衡狀態(tài)，已知一定溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下列關系：[A]^a[B]=[C][D]，若在溫度不變的條件下，將上述容器的體積擴大為原來的10倍，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是（請?zhí)顚懖襟E代碼）．
（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是mol；
（4）反應完全后，將殘留物中的兩種物質(zhì)分離的步驟是：、過濾、、結晶、烘干．過濾過程中洗滌沉淀的方法是：．

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表下列說法錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

MnO2 時間 H2O2	0.1 g	0.3 g	0.8 g
10 mL 1.5%	223 s	67 s	56 s
10 mL 3.0%	308 s	109 s	98 s
10 mL 4.5%	395 s	149 s	116 s

請回答下列問題：
（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是．
（2）如何檢驗該套裝置的氣密性．
（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而．
（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入g的二氧化錳為較佳選擇．
（5）某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確，理由是．（提示：H₂O₂的密度可認為近似相等）．

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用
（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    
（1）反應（ I）的平衡常數(shù)表達式K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（2）如圖1所示，反應（1）在石英真空管中進行．先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉未和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T1

T₂（填“＞””＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是．
（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為，滴定反應的離子方程式為．
（4）25℃時，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖2所示．寫出a電極上發(fā)生的電極反應式．

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）．恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO₂和0.05mol O₂，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應放出熱量x kJ下列判斷正確的是（　�。�

實驗室用如圖所示裝置制取某種較純凈的氣體．

（1）在燒瓶里放置的反應物可能是．
A．稀硫酸和鋅粒
B．濃鹽酸和石灰石
C．濃鹽酸和二氧化錳
D．濃鹽酸和高錳酸鉀
（2）集氣瓶里收集到的氣體是．
A．H₂            B．Cl₂           C．CO₂         D．O₂
（3）兩個洗氣瓶（從左到右）中盛放的試劑是．
A．濃硫酸；飽和食鹽水
B．氫氧化鈉溶液；濃硫酸
C．氫氧化鈉溶液；飽和食鹽水
D．飽和食鹽水；濃硫酸
（4）燒杯中應盛放的試劑及作用是．
A．NaOH溶液，吸收多余的Cl₂，防止污染空氣
B．NaOH溶液，吸收CO₂
C．純水，充分吸收多余的HCl，防止污染空氣
D．飽和食鹽水，減少Cl₂在水中的溶解．

根據(jù)下列氧化還原反應2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設計一個原電池：
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應為；
X電極上發(fā)生的電極反應為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極（填具體電極如Ag”）．

鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg₃N₂．某�；瘜W興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質(zhì)）進行實驗，探究其組成．
（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體的化學式為，說明固體中含有Mg₃N₂，生成該氣體的化學反應方程式為．
（2）乙組同學為測定Mg₃N₂含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A，其中濃硫酸的作用是，對A加熱的目的是．已知加入的固體質(zhì)量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg₃N₂g（用含a的式子表示）．
（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是．有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是．
丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并灼燒固體至恒重，測得其質(zhì)量為4.08g．上述過程中，洗滌沉淀的操作是．鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg₃N₂的質(zhì)量分數(shù)為．
（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成本高、項目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與銨鹽混合，經(jīng)過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨．寫出用固體（NH₄）₂SO₄與含鎂礦石粉煅燒的化學反應方程式．

可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（　�。�