現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽M₂CO₃和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽RHCO₃組成的混合物，取其1.012g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g．將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結(jié)果過氧化鈉粉末增重0.168g．通過計(jì)算確定這兩種鹽的化學(xué)式．

在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，其主要來源是（　�。�

（1）下列說法中正確的是．
A．第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C
B．由于N₂和O₂²⁺互為等電子體，所以可以推斷O₂²⁺的電子式為
C．根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，CaO比MgO更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶
D．液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）_n的形式，是因?yàn)橐簯B(tài)HF分子間存在氫鍵
（2）三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類型是，l mol三聚氰胺分子中含mol σ鍵．  

（3）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖2）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖3式中所表示的堆積方式相同．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有個(gè)．設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則碳化硅晶體的密度為．

①0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO₂和水各0.2mol，則該烴的分子式為．結(jié)構(gòu)簡式為．
②某烷烴的分子量為72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為．

有機(jī)物A，其相對(duì)子質(zhì)量為180，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則A的分子式為．已知A為芳香化合物，其苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中有一個(gè)取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳褪色的官能團(tuán)和能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，另外兩個(gè)取代基相同，符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡式有．

六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)過化學(xué)處理后才能排放，方法是用綠礬（FeSO₄?7H₂O）把廢水中六價(jià)鉻還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子生成Cr（OH）₃沉淀．
（1）配平下列主要反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
H₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（2）上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是，硫酸所體現(xiàn)的性質(zhì)
（3）處理后的沉淀中有Cr（OH）₃外，還有 （用化學(xué)式表示）．
（4）現(xiàn)在處理1×10³ L含鉻（+6）78mg?L^-1的廢水，需要綠礬 g．

某烴類化合物A的用儀器可以測出其相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有碳碳雙鍵，分子中只有一種類型的氫．（1）現(xiàn)有以下的實(shí)驗(yàn)室儀器：A．¹H核磁共振儀    B．質(zhì)譜儀     C．紅外光譜儀   D．元素分析儀請(qǐng)你選擇分別用什么儀器．
①測出相對(duì)分子質(zhì)量（填字母代號(hào)下同）．
②測出官能團(tuán)碳碳雙鍵
③測出幾種類型的氫．
（2）結(jié)合題給信息，可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為．

過氧化尿素（CO（NH₂）₂?H₂O₂）是一種新型漂白、消毒劑，其活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當(dāng)于其中含H₂O₂34%）．為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準(zhǔn)確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH₂SO₄，然后用0.1000mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中的H₂O₂（KMnO₄溶液不與尿素反應(yīng)），至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.000mL：
①□完成并配平下列化學(xué)方程式：
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+
②KMnO₄溶液應(yīng)盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量（填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分為．

某氣態(tài)烴1mol與2mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得的加成產(chǎn)物1mol又能與8mol Cl₂反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯兩種元素的化合物．則氣態(tài)烴為（　�。�

向容積為2L的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t₃-t₄階段為使用催化劑；圖1中t₀-t₁階段c（B）未畫出．

（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=．
（2）t₄-t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：則K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為（用“＞”“＜”或“=”連接）．

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

（3）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t₁時(shí)刻相等，a、b、c要滿足的條件為．