開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）₃通過如下反應(yīng)制得：3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃．請回答：
①H₃BNH₃中是否存在配位鍵（填是或否），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為，將CH₄、H₂O、CO₂三分之按照鍵角由大到小的順序排列為．
②與（HB=NH）₃互為等電子體的分子為（填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物質(zhì)性質(zhì)與烷烴相似，故稱為為硼烷．工業(yè)上可采用LiAlH₄和BCl₃在一定條件下制備乙硼烷B₂H₆，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）一種銅合金具有儲氫功能
①Cu²⁺的價層電子排布式為．
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是．
③銅的單質(zhì)晶體中原子按ABCABC…方式堆積，設(shè)銅原子半徑為αpm，則該晶體的密度為g/cm³（阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值為N_A）
（3）如圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細線框出其晶胞．
①金屬原子的配位數(shù)氧原子的配位數(shù)
②寫出晶胞中金屬原子數(shù)氧原子數(shù)．

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中Y的配位數(shù)為，x 的配位數(shù)為，該晶體的化學(xué)式為．
（2）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為．
（3）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，晶體密度為ρ?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為．

下列實驗中均需要的儀器是（　　）
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液�、赑H試紙的使用 ③過濾�、苷舭l(fā)．

如圖，金屬鎢晶體的密堆結(jié)構(gòu)模型圖．從金屬鎢晶體中劃分出的一個晶胞（在晶體中，仍保持一定幾何形狀的最小單位，又稱為單元晶胞），它是一個立方體，立方體中每個角各有一個鎢原子，中心有一個鎢原子．假定金屬鎢為等徑的鎢原子鋼性球，采取上述方法密堆積．試回答下列問題：
①每個晶胞平均占有鎢原子個
②鎢晶體中鎢原子的空間利用率為．

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

500℃

2SO₃（g）下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

如圖1是鉀的石墨插層化合物的晶胞圖（圖中大球表示K原子，小球表示C原子），如圖2是晶胞沿c軸方向的投影．

（1）試推出一個晶胞中有幾個K原子和表示C原子（寫出推導(dǎo)過程）
（2）該插層化合物的化學(xué)式是．
（3）K層與C層之間的作用力是．
（4）K層中K原子之間的最近距離是C-C鍵的鍵長d_C-C的倍．
（5）如果K層中的K原子之間的距離增加到4

3

d_C-C，則這種K的插層化合物的化學(xué)式是．
（6）用圖中插層化合物的化學(xué)式作反應(yīng)物，寫出其與水反應(yīng)的兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式．．

1986年，瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖． 
（1）根據(jù)圖1所示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學(xué)式為
（2）根據(jù)（1）所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價（該化合物中各元素的化合價為Y³⁺，Ba²⁺，Cu²⁺和Cu³⁺）試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比為．

將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100mol?L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�

用98%濃硫酸配制200mL 0.5mol?L^-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是①玻璃棒   ②燒杯   ③燒瓶   ④量筒   ⑤容量瓶（　�。�