此反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

新型納米材料MFe₂O_x （3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，流程如圖：MFe₂O_x

常溫下

SO2

MFe₂O_y，則下列判斷正確的是（　�。�

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的措施是（　�。�

pH=3的鹽酸與pH=3的NH₄Cl溶液，其中由水電離出的H⁺濃度分別為C₁和C₂，則C₁和C₂大小關(guān)系是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

向100mL NaOH溶液中，通入一定量CO₂后，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1硫酸，所加入硫酸溶液體積與產(chǎn)生CO₂體積關(guān)系如圖所示：
（1）通一定量CO₂后，溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式為．
（3）當(dāng)加入45mL硫酸溶液時，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量為．
（4）計算原氫氧化鈉浴液的物質(zhì)的量濃度．

化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中具有十分重要的意義和作用，如對于金屬礦物的冶煉就是其中一個重要方面．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用磁鐵礦石（主要成份為Fe₃O₄）研究金屬的冶煉．請你幫助計算或分析實驗中存在的有關(guān)問題．
（1）計算：磁鐵礦石中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)為76.0%，SiO₂的質(zhì)量分數(shù)為11.0%，其余均為不含鐵的易溶于水的雜質(zhì)，若要冶煉出5g鐵，需要這種礦石多少克？
（2）同學(xué)們稱好所需質(zhì)量的礦石后，老師建議他們在冶煉前，先除去礦石中的雜質(zhì)，以提高礦石中有用成份的含量．請你幫他們設(shè)計一個簡單的實驗方案除去礦石中存在的雜質(zhì)．
（3）實驗室常用CO、H₂等做還原劑來煉鐵，同學(xué)們經(jīng)過討論后，決定采用H₂做還原劑來煉鐵，你認為他們不采用CO做還原劑的原因可能是什么？
（4）做好準(zhǔn)備工作后，同學(xué)們開始用H₂還原磁鐵礦石．實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比較慢．請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并提出兩項能加快該反應(yīng)速率的措施．