有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�中，充分反�?yīng)后，溶液中Ca²⁺、CO

2- 3

、HCO

- 3

均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得白色固體物質(zhì)共30.8g，則原混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量是（　�。�

CO、O₂、CO₂混合氣體9mL電火花引爆后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O₂、CO₂體積比可能為．

將7g某銅銀合金與足量的a mol/L的硝酸充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，此合金中銅的質(zhì)量是（　�。ゞ．

100mLH₂、C₂H₆和CO₂的混合氣體與300mLO₂混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減少100mL．再將剩余氣體通過堿石灰吸收，體積又減少100mL．上述體積均在同溫同壓下測定．求原混合氣體中各組分的體積．

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol A和0.6mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（s）+3D（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H 0（填“＞”或“＜”）．
（2）1000℃時，4min后達(dá)到平衡．求B的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)．
（3）欲提高（2）中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
A．減少C的量       B．增加A的量         C．移出部分D
D．降低反應(yīng)溫度     E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）1000℃時，在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入X mol C和0.6mol D，5min后達(dá)到平衡，B的濃度與（2）中B的濃度相同，求X的范圍
（5）下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變       B．B的速率不隨時間的變化而變化
C．c（B）：c（D）=1：1           D．混合氣體的密度保持不變（M（B）≠M(fèi)（D））

將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法正確的是（　　）

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂（g）（紅棕色）═N₂O₄（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正），v（逆）．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v（NO₂）=18mol/（L?min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L?s），則中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是，該反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是 反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”．已知：降低溫度有利于放熱反應(yīng)）

把一塊鎂鋁合金投入到1mol?L^-1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說法中錯誤的是（　�。�

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	13.8g	14.2g
V（CO2）（標(biāo)況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列分析推理中不正確的是（　�。�

次氯酸鈉（NaClO）和藏氯酸鈉（NaClO）都是重要的含氯消毒劑．
（l） NaClO中，氯元素的化合價為．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO）發(fā)生器，設(shè)計了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
①通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源有b電極名稱為（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）投．
②裝置中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為；充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序為．
③請說出使用該裝置生產(chǎn)消毒液的一個優(yōu)點(diǎn)和一個注意事項．
（3）化學(xué)課外活動小組為測定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有NaCIO的質(zhì)量），做了如下實(shí)驗．已知：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O        I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
取10mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分混合，暗處放置幾分鐘．然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液．則該“84消毒液”中NaCIO的含量為g/mL（用含c、V的式子表示）．
（4）以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：（i）NaClO₂ 的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出：NaClO₂.3H₂O；
（ii）純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；
（iii） HClO₂可看成是強(qiáng)酸．
①發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是．
②吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．在吸收塔中為防止被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除外，還可以選擇的還原劑（填序號）．
A．Na₂O₂      B．Na₂S    C．FeCl₂
③從濾液中得到NaClO₂.3H₂O粗晶體的實(shí)驗操作依次是（填序號）．
A．蒸餾    B．蒸發(fā)  C．灼燒  D．過濾  E．冷卻結(jié)晶．