X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（　�。�

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關的是．下列與環(huán)境污染無關的是（　�。�
①赤潮 ②溫室效應 ③酸雨④水華⑤水力發(fā)電⑥排放污水⑦潮汐⑧用含鉛汽油做燃料．

如圖是測定鎂粉（含鋁粉）的純度的實驗裝置．所用的NaOH濃度為4.6mol?L^-1．
不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實驗操作	時間/min	電子天平的讀數(shù)/g
燒杯+NaOH溶液		120
燒杯+NaOH溶液+樣品	0	135.6
	1	135.1
	2	134.7
	3	134.4
	4	134.4

（1）試計算樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后溶液中（溶液的體積變化忽略）的c（OH^-）．（此題要求寫出計算過程）

由FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該混合物中FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投人足量的硝酸中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO4^2-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0g CuO．若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�

一定溫度下存在反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反應放熱．現(xiàn)有兩個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ，中間隔板不漏氣且可自由滑動，按如圖所示投料．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

目前廢水處理中的除氮技術，通常是把水中的氨氮污染物先降解為NO₃^- 或NO₂^-，然后再用電解的方法除去NO₃^-和NO₂^-，如圖是電化學降解硝酸鹽的原理，關于該原理的說法正確的是（　　）

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是．
a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是，當1molO₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能         
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動         
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可以制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為．
（5）如圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，b極的電極材料為，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為．若利用此裝置在一鐵器上面鍍銅則電極材料a為，b為，選用為電解質(zhì)溶液．
（6）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為．

環(huán)保的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展．”你認為下列行為中有悖于這一主題的是（　�。�

800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-96.56kJ?mol^-1，△S=-0.19kJ?mol^-1?K^-1．甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．已知：△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行．
（1）化學平衡常數(shù)的表達式K=，達到平衡時，K（甲）K（乙K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）正反應在500K時（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
（3）達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率α（甲）α（乙）α（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．