已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q（Q為熱量變化）．在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（　�。�

常溫下一元酸HX，HY，HZ的鈉鹽NaX，NaY，NaZ的溶液濃度均為0.2mol/L時，pH依次是7，9，10．求：
（1）0.2mol/L的HX溶液的pH值；
（2）根據(jù)本題的條件，能否求出0.2mol/L的HY，HZ溶液的pH值各是多少？

2014年9月28日，鄭州市區(qū)被大霧籠罩，空氣嚴(yán)重污染，其首要污染物為PM2.5．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5×10^-6m的顆粒物，又稱可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”．為了回收利用含釩催化劑（V₂O₅、VOSO₄及不溶性雜質(zhì)），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．該工藝的主要流程如圖所示：

已知：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性：

物質(zhì)	V2O5	VOSO4	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	難溶	可溶	難溶	易溶

請回答下列問題：
（1）由V₂O₅冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）V₂O₅通常用作為反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的理想催化劑，其催化的機(jī)理可能是加熱時可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個化學(xué)方程式表示：、4V+5O₂?2V₂O₅．
（3）反應(yīng)①的目的是．
（4）將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)系步驟，沉釩必須控制合適的溫度和pH，觀察1圖，沉釩的最適宜條件是（填字母代號）．

A．pH 2.0～2.5，95℃B．pH 4.0～4.5，85℃
C．pH 4.5～5.0，85℃D．pH 3.0～3.5，75℃
（6）反應(yīng)④在NH₄VO₃的焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如2圖所示，則其分解過程中（填字母代號）．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃      B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同時分解失去H₂O和NH₃             D．同時分解失去H₂和N₂和H₂O
（7）鋰釩氧化物（Li-V₂O₅）非水電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，其總反應(yīng)式為xLi+V₂O₅═LixV₂O₅，則該電池工作時的正極反應(yīng)式為．

化學(xué)與科學(xué)、生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

相同條件下為液態(tài)的下列鹵代烴中密度最大的是（　�。�

為了將混有硫酸鈉的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計如圖實驗：

（1）操作①能否用硝酸鋇溶液？ （能或否）說明理由．
（2）進(jìn)行操作①后，如何判斷SO₄^2-已除盡，方法是．
（3）操作②的目的是，為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液其理由是．

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)）的流程如下：
工業(yè)ZnO

稀H2SO4

①

浸出液

調(diào)PH約為5

適量高錳酸鉀溶液②

過濾

濾液

Zn

③

過濾

濾液

Na2CO3

④

過濾

濾餅

煅燒

⑤

ZnO
提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有；
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂．取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g．則x等于．

下列檢驗?zāi)澄粗�溶液中是否含有SO₄^2-的操作中，最合理的是（　�。�

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄四種溶液區(qū)分開（必要時可加熱）的一種試劑是（　　）