研究表明，化學反應中的能量變化其本質是化學鍵的生成或斷裂過程中分別會釋放與吸收能量．如圖表示反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量變化，下列有關說法中錯誤的是（　�。�

可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖Ⅱ所示．   
①a₁=a₂　 
②a₁＜a₂　
③b₁=b₂
④b₁＜b₂　
⑤t₁＞t₂ ⑥t₁=t₂
⑦兩圖中陰影部分面積相等　
⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大
以上所列正確的為（　　）

有一反應，由X與Y化合生成Z．其反應如右：2X+3Y=2Z，反應物X與生成物Z的質量關系如圖．下列說法正確的是（　�。�

2L容器中，分別將物質的量均為2.00mol的X、Y混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?2W（g）．并在第10s時分別測定其中W的體積分數(shù)（W%），并繪成如圖所示曲線：
（1）此反應的正反應為熱反應．
（2）A點對應的υ_正和υ_逆的關系：υ_正υ_逆（填=、＞或＜，下同）；A、B兩點正反應速率的大小關系是：v_Av_B；以物質Y的變化表示T₀對應的平均反應速率

.

v

（Y）=．
（3）溫度T＜T₀時，W%逐漸增大的原因是．
（4）若B點W的體積分數(shù)為40.0%，則參加反應的X的轉化率為（保留3位有效數(shù)字）．
（5）在規(guī)定時間內，若要提高W的產(chǎn)量，可以采取的措施有：（答出其中兩點即可）

1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�

在一定條件下，NO能跟H₂發(fā)生如下反應：2NO+2H₂═N₂+2H₂O．經(jīng)研究，上述反應是按以下三步反應依次進行的總反應（括號中是該條件下反應的相對速率）：（Ⅰ）2NO+H₂═N₂O+H₂O（慢）；（Ⅱ）2N₂O═2N₂+O₂（快）；（Ⅲ）2H₂+O₂═2H₂O（更快）．以上總反應的速率主要取決于三步反應中的（　　）

依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為．
（2）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量．其熱化學方程式為．
（3）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為．

請參考題中圖表，已知E₁=134kJ?mol^-1、E₂=368kJ?mol^-1，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是．請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
又知③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為．
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
鍵能/kJ?mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為d kJ?mol^-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x= kJ?mol^-1（用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示）．

W克下列物質電火花引燃后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂后，固體增重大于W克的是（　�。�

（1）在恒溫恒壓容器中開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成amol C，若維持溫度不變，在一個與（1）反應（）前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應開始時放入1mol A和1mol B到達平衡后生成bmol C．將b與（1）小題中的a進行比較（先填一個編號）（甲）a＜b（乙） a＞b（丙） a=b（�。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是．