在2008年國際奧林匹克化學(xué)競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
為此提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強(qiáng)？
（1）猜想
①澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含（填化學(xué)式，下同）所致．
②美國代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致．
（2）設(shè)計實驗并驗證
為驗證美國代表團(tuán)同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了美國代表團(tuán)同學(xué)的觀點確實是正確的．可以選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl₄；c．無水酒精；d．KSCN溶液．
請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（3）結(jié)論
氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
（4）依據(jù)上述結(jié)論，向FeBr₂溶液中通入等量Cl₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

向含有Br₂和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂氣體，有沉淀生成，此沉淀是（　�。�

黃銅礦（CuFeS₂）是工業(yè)上冶煉銅的主要原料，黃銅礦經(jīng)富集、焙燒、鼓風(fēng)熔煉可制得粗銅．已知①CuO高溫灼燒生成Cu₂O；②Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．回答下列問題：
（1）黃銅礦中Cu的化合價是；硫的氣態(tài)氫化物的電子式；
（2）黃銅礦在空氣中高溫焙燒，其中鐵、銅元素轉(zhuǎn)化為底價硫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）鼓風(fēng)熔煉制粗銅生產(chǎn)過程如下：Cu₂S

鼓風(fēng)熔煉

反應(yīng)Ⅰ

Cu₂O

Cu2S/高溫

反應(yīng)Ⅱ

粗銅寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式；
（4）某紅色固體由Fe₂O₃和Cu₂O組成，將該固體投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)所得溶液中一定含有的金屬離子是，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；
（5）生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的爐渣中含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等物質(zhì)，請設(shè)計實驗方案，驗證爐渣中含有FeO．

（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；
⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分別持續(xù)通入CO₂，最終能得到沉淀或析出晶體的．
（2）根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式：
①聯(lián)氨（N₂H₄）是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨水強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：．
②聯(lián)氨（N₂H₄）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH₂）₂]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO（NH₂）₂】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

已知A和B兩支試管所盛的溶液中含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^- 六種離子，向試管A中滴入酚酞試液后溶液呈紅色．請回答下列問題：
（1）若向某試管的溶液中滴入稀鹽酸時能產(chǎn)生沉淀，則該試管為（填A(yù)或B）
（2）若將試管A和試管B溶液按一定體積比混合后過濾，蒸干濾液后可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生的離子方程式為（寫出其中一個離子方程式即可）
（3）若試管A中的離子組成的兩種化合物配制成混合溶液，試管B中的離子組成的兩種化合物配成混合溶液，且兩試管中四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將兩試管中的溶液混合后過濾，所得淲液中各種離子的物質(zhì)的量之比為
（4）若向由試管A中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生的離子方程式為．

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）；△H＞0，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末時，B的平衡濃度為，D的平均反應(yīng)速率為．
（2）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時若加入C、D各4/3mol．若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入Bmol．

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�

某氣態(tài)烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，同溫同壓下該氣體的密度為氫氣密度的15倍，求該烴的分子式．

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
 
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
b．        
c．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有．
②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為g．稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時，其操作方法是．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述不正確的是（　�。�