某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低．該學(xué)生找出以下原因，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是（　�。�

含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：Cr³⁺

c(OH-)≤10-6mol?L-1

Cr（OH）₃

c(OH-)≥10-4mol?L-1

CrO₂^-
（1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因．
（2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應(yīng)式．
②電解法中加入氯化鈉的作用是．
（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響．
①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為時(shí)，錳、鉻去除率最好．
②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值．得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=時(shí)錳、鉻去除率最好．

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是（　�。�

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為（用下一小題的儀器量�。�．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）將的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻．
（5）加水至距刻度線1-2cm時(shí)，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（6）用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空：
①定容時(shí)，觀察液面俯視：；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加水：；
③取濃H₂SO₄時(shí)，倒出濃H₂SO₄后的量筒中還殘留少量液體未處理：．

下列行為中符合安全要求的是（　�。�

amolNa₂O₂和b mol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到2500C，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出O₂和H₂O的物質(zhì)的量為1：1時(shí)，a：b為（　�。�

為制備干燥、純凈的CO₂，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)依次裝入（　�。�
①飽和NaHCO₃溶液；無(wú)水CaCl₂固體  
②飽和NaHCO₃溶液；濃硫酸
③濃硫酸；飽和NaHCO₃溶液      
④飽和Na₂CO₃溶液；稀硫酸．

向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過(guò)量BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過(guò)量稀HCl，充分反應(yīng)后沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）求原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量．
（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題．
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量
（2）用托盤天平稱取g NaOH
（3）主要的操作步驟有：
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm處；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．試將操作步驟進(jìn)行正確排序（填序號(hào)）．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.38mol?L^-1，原因可能是．
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體     
B、容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌     
D、膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度
E、稱量時(shí)砝碼有殘缺            
F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容．

將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL一定濃度的稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．
通過(guò)計(jì)算得到：
（1）鎂和鋁混合物的總質(zhì)量為 g
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．