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科目： 來源： 題型：

某有機化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧．A的相對分子質量為甲烷的6.75倍．
（1）該有機物的分子式為
 
（請寫出計算過程）
（2）據(jù)此確定該有機物含苯環(huán)的所有可能的結構簡式及物質的類別．

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科目： 來源： 題型：

一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒溫恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2 的轉化率之和等于1
D、容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多

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科目： 來源： 題型：

電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（　�。�
A、H2
B、CO2
C、空氣
D、O2

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科目： 來源： 題型：

用惰性電極電解200mLCuSO4溶液．通電一段時間后，測定兩極均產(chǎn)生224mL氣體（已換算至標準狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解），則原溶液中溶質的物質的量濃度和所得溶液的pH為（　　）
A、0.04 mol?L-1   1
B、0.02 mol?L-1   2
C、0.03 mol?L-1   5
D、0.05mol?L-1   1

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科目： 來源： 題型：

用惰性電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子時，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，試分析與計算：
（1）陰極析出的銅的質量為多少．
（2）陽極析出的兩種氣體的物質的量分別為多少．

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科目： 來源： 題型：

如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氧氣的電極為
 
（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為
 
．
（2）鐵電極為
 
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為
 
．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在
 
區(qū)．（填“鐵極”或“石墨極”）
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質量為
 
．

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科目： 來源： 題型：

在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol．L-1CuSO4溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉移，請回答下列問題：
（1）陽極發(fā)生反應
 
（填“氧化”或“還原”），電極反應式為
 
．
（2）電解后得到的銅的質量是
 
，得到氧氣的體積是
 
（標準狀況）．
（3）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差
 
．

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科目： 來源： 題型：

欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl-，NO3-，SO42-，（除去水電離出的微量H+和OH-外）不含其它離子，在蒸餾水中應加入（　　）
A、AgCl、K2CO3、MgSO4
B、Na2SO4、Mg（OH）2、KCl
C、MgCl2、KNO3、K2SO4
D、AgNO3、KCl、MgSO4

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科目： 來源： 題型：

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是
 
．
（2）實驗①和②的目的是
 
．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是
 
．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析圖能夠得出的實驗結論是
 
．
（4）根據(jù)上述探究寫出H2O2在適宜催化劑作用下分解的化學方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是（　�。�
A、（m-16）g
B、（m+16）g
C、（m-32）g
D、16g

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