我國古代的濕法冶金術(shù)世界聞名．世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（　　）

酸雨的形成主要是由于（　　）

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式，它位于周期表區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為個(gè)．
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為．
（4）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體、配位數(shù)分別是．．
（5）下列說法正確的是．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高．

冶煉金屬常用以下幾種方法：
①用C，CO，H₂做還原劑還原，
②用較活潑金屬Na，Mg等還原，
③利用鋁熱反應(yīng)的原理還原，
④電解法，
⑤熱分解法．
下列金屬各采用哪種方法還原最佳？
（1）Fe，Zn，Cu等中等活潑金屬；
（2）Na，Mg，Al等活潑或較活潑金屬；
（3）Hg，Ag等不活潑金屬；
（4）V，Cr，Mn，W等高熔點(diǎn)金屬．

已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖（部分產(chǎn)物已略去）．下列說法中，正確的是（　�。�

在相同溫度和體積下，對反應(yīng)CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

物質(zhì)的量	CO2	H2	CH3OH（g）	H2O
甲	a mol	a mol	0mol	0mol
乙	2a mol	a mol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	a mol	a mol
丁	a mol	0mol	a mol	a mol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CH₃OH）最大的是（　�。�

LiMO₂（M為過渡金屬）晶體是良好的導(dǎo)電材料，屬六方晶系．其中Li在晶胞的頂點(diǎn)，三個(gè)M原子在六棱柱的三個(gè)不相鄰的三角形的中線上并位于

1

2

的高度上，O原子也在這條中線上但高度分別為

1

4

和

3

4

．
（1）試畫出LiMO₂的一個(gè)晶胞．
（2）寫出Li，M及O原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)．
（3）這個(gè)晶胞中O原子占據(jù)的是什么空隙？占據(jù)率是多少？

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）NaCl的電子式是．
（2）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H₂．無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為．
（3）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是（填化學(xué)式）；圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③上述設(shè)計(jì)的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫出一個(gè)方面）．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說法中，不正確的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO₂和CO的混合氣體共17.2g，總體積為11.2L，試求：
（1）CO₂的物質(zhì)的量；
（2）CO的物質(zhì)的量．

T℃時(shí)，體積相等的甲、乙、丙3個(gè)密閉的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），起始時(shí)充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示（　�。�

	CO2	H2（g）	CO（g）	H2O（g）
甲	a mol	a mol	0	0
乙	a mol	2a mol	0	0
丙	a mol	a mol	0	a mol

則達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是．