下列敘述正確的是（　�。�

現(xiàn)有一定質(zhì)量的某種堿金屬的兩種碳酸鹽（正鹽和酸式鹽）組成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列關(guān)于電解飽和食鹽水制取氯氣的說(shuō)法正確的是（　�。�

已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在一定條件下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．若各物質(zhì)的平衡濃度分別為v（A）=2mol?L^-1、v（B）=2mol?L^-1、v（C）=1mol?L^-1則 K=．

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+3H₂O

電解  .

KIO₃+3H₂↑．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量水后有0.58g白色沉淀生成．在所得懸濁液中逐滴加入0.5mol?L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）混合物中NaOH、AlCl₃、MgCl₂的質(zhì)量分別是多少？
（2）C點(diǎn)所表示的鹽酸的體積是多少？

用惰性電極電解飽和CuCl₂溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

氮是地球上極為豐富的元素．
（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的中心離子微粒的電子排布式為．已知SCN^-呈線性結(jié)構(gòu)，HSCN分子屬于 （填“極性”或“非極性”）分子．
（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol^-1，計(jì)算說(shuō)明N₂中的鍵比鍵穩(wěn)定（填“σ”“π”）．
（3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl^-₄可形成離子化合物，該化合物常溫下為液體，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑（
填“大”或“小”）．
（4）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的元素符號(hào)是，與同一個(gè)X⁺距離最近且相鄰的N^3-有個(gè)．

如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�

往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，2min后，測(cè)得容器中生成了1mol NH₃，試求：
（1）2min時(shí)，N₂的物質(zhì)的量；
（2）2min內(nèi)，N₂的平均反應(yīng)速率；
（3）2min時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率；
（4）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比．