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2012-09-25安徽省機動車氮氧化物總量減排現(xiàn)場會召開，會議指出，要積極推進機動車污染防治．為了減輕大氣污染，科學家正在研究利用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，即2NO+2CO?2CO2+N2△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）
A、單位時間內(nèi)消耗CO和CO2．的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡狀態(tài)
B、平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高CO的轉化率
C、使用高效催化劑，提高正反應速率、降低逆反應速率
D、平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

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下列說法正確的是（　�。�
A、純堿不是堿
B、食鹽不是鹽
C、火堿不是堿
D、干冰不是冰

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數(shù)目為0.4 NA
B、12.8g Cu與足量HNO3反應生成NO和NO2，轉移電子數(shù)目為0.2 NA
C、1 mol C30H62分子中含有共價鍵的數(shù)目為91 NA
D、1 mol SiO2晶體中含有NASiO2個分子

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碘鐘實驗中，3I-+S2O
 
2-
8
═I
 
-
3
+2SO
 
2-
4
的反應速率可以用I
 
-
3
與加入的淀粉溶液顯藍色的時間來度量，某探索性學習小組在20℃時，測定下表中不同濃度下淀粉溶液顯藍色的時間，則時間最短的是（　　）
實驗編號①②③④
起始濃度c（I-）/（mol/L）0.0400.0800.0800.080
起始濃度c（S2O
 
2-
8
）/（mol/L）		0.0400.0400.0600.080
A、①B、②C、③D、④

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已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器通入2mol SO2和1mol O2達平衡時，放熱Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2達平衡時，放出熱量Q2，則下列關系式正確的是（　�。�
A、Q2＜0.5Q1
B、Q2＞0.5Q1
C、Q2=0.5Q1
D、Q2=Q1

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對于平衡體系，mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）+Q有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q
B、若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n=p+q
D、溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的
1
2
要�。�

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A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應中，每轉移1mol e-就會吸熱45kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫出C→D反應的離子方程式：
 
．
（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在物質(zhì)的量濃度相等時，C溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①電解D的水溶液時，反應的離子方程式為
 
．
②生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應為
 
．

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某種興奮劑的結構簡式如圖，有關該物質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A、遇氯化鐵溶液顯色
B、能和NaHCO3反應產(chǎn)生CO2
C、1 mol該物質(zhì)分別能和4 mol溴、7 mol氫氣完全反應
D、滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，證明結構中存在碳碳雙鍵

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下列說法正確的是（　�。�
A、能使溴水褪色，但不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙烯能和溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應使之褪色
C、氣態(tài)烴CxHy與適量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則 y=4
D、相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含碳的質(zhì)量分數(shù)越高

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分子式為C10H10O2且符合下列條件的同分異構體有
 
種，分別是：
 
．
①含有苯環(huán)，苯環(huán)有兩個側鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
②含有酯基．

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