元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合物（已知鈹的原子半徑為0.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素符號將B、E兩元素標在周期表中對應的位置上（以下為元素周期表的一部分）；
（2）寫出A、D兩種元素形成的常見化合物的電子式，該化合物中所含化學鍵類型為．
（3）在元素周期中的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述5種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是（填化學式）．
（5）C、E形成的兩種化合物分別是，（填化學式）．

下列關于電解質溶液中離子濃度關系的說法正確的是（　�。�

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄?24H₂O，相對分子質量為906]．
 4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al₂O₃固體．加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如圖所示．請通過計算確定400℃時剩余固體成分的化學式（寫出計算過程）．

①～⑦是7種短周期元素，其周期表位如圖所示．請回答下列問題．

（1）元素③在周期表中的位置是；元素⑥的原子結構示意圖是．
（2）元素④⑤⑥⑦中原子半徑最小的元素符號是；用化學式表示元素⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱＞．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式為，該物質分子內含有的化學鍵類型為（填字母序號）
A．離子鍵   B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵
（4）元素④的最高價氧化物對應的水化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為．
（5）由元素③和⑥組成的一種化合物與元素⑦的單質在水溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸．當該反應轉移電子數目為2.408×10²³時，所得400mL溶液中H⁺的物質的量濃度為．

五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．
請回答下列問題：
（1）元素X位于周期表中第周期，族；
（2）這些元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（寫化學式）；
（3）Y與N形成的化合物中，Y可能的化合價有；
（4）M、Z的原子半徑r_Mr_N（填“＞”、“＜”或“=”）．

下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的分子式為，該分子中元素③的雜化類型為；元素④和⑦形成的常見化合物的晶體類型是．
（2）某元素的特征電子排布式（或價電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的分子X（分子中各個原子都是2電子或8電子的結構）的空間構形為．
（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：．
（4）寫出元素⑧基態(tài)原子的核外電子排布；元素⑧在1183K以下形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元．兩種晶體的基本結構單元中的原子個數之比為．

下列敘述正確的是（　�。�

某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗．請同答下列問題．
（1）通電一段時間后，可觀察到電極（填“陰極”或“陽極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應式為．
（2）該溶液電解反應的化學方程式為．
（3）若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應式為．
（4）若用H₂和O₂為反應物，以KOH為電解質溶液，可構成新型燃料電池（如圖），兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是極（填“正”或“負”），b極的電極反應式為．
（5）如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（填序號）

A．該能量轉化系統中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統產生的能量實際上來自于水
C．燃料電池放電時的正極反應：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
D．水電解系統中的陽極反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

一定條件下存在反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．
（1）①現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2mol B，T℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是．
A．I、Ⅱ中正反應速率相同
B．I、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C．I中A的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．I中氣體密度比容器Ⅱ中的氣體密度大
E．Ⅲ中A的濃度是I中A濃度的2倍
②若容器I中反應平衡常數為0.25，則A的平衡轉化率為；容器I中A的轉化率與容器II中C的轉化率之和（“大于、等于或小于”）．
（2）若某溫度條件下發(fā)生反應A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，足量A和B在密閉容器中反應，平衡時的壓強：p（D）為4.66×10³Pa．①如反應體系體積不變，提高反應溫度，則p（D）將會（“增大、不變、減小”）．②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（D）的變化范圍為．

在體積為1L的容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），△H=Q kJ?mol^-1
其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，若平衡濃度符合c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃，若該溫度下以1mol CO₂和3mol H₂為反應物，達到平衡時的反應熱是kJ．