氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下列操作步驟進(jìn)行提純：
①先加入氧化劑X，再加入物質(zhì)Y，過濾得沉淀Z；
②將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得純CuCl₂?2H₂O晶體．
已知：三種離子從溶液中完全呈氫氧化物沉淀所需pH值：Fe³⁺：3.7，Cu²⁺：6.4，F(xiàn)e²⁺：6.4試回答下列問題：
（1）加入氧化劑X的原因是．
（2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適宜于本實驗的是
A．H₂O₂            B．KMnO₄            C．NaClO            D．K₂CrO₇
（3）物質(zhì)Y是，沉淀Z是．
（4）為分離出沉淀Z，采取的實驗操作所用儀器有．
（5）操作②所用的儀器有．

用惰性電極電解100mol?L^-1氯化鈉溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生1.12L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是；溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度是（溶液體積變化忽略不計）．

電解飽和食鹽水溶液時，從陰極析出1.42L氫氣，問從陽極析出什么氣體？析出多少升？

高中化學(xué)教科書對“鋁熱反應(yīng)”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物 質(zhì)	Al	Fe
熔點（℃）	660	1535
沸點（℃）	2467	2750

（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？（填“合理”或“不合理”）．理由是：
（2）已知某混合金屬粉末，除銅外還含有鐵、鋁中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、鋁元素的存在．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下實驗探究過程：
（3）提出假設(shè)：
假設(shè)1：該混合金屬粉末中除銅外還含有元素；
假設(shè)2：該混合金屬粉末中除銅外還含有元素；
假設(shè)3：該混合金屬粉末中除銅外還含有鐵、鋁元素；
②設(shè)計實驗方案
基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
③實驗過程
根據(jù)②的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間．

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③
④

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）   達(dá)到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為

1

2

，再達(dá)平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�

COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

下列關(guān)于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應(yīng)的圖象中，錯誤的是（　�。�

向2L密閉容器中加入2molNH₃和3molO₂發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g））=4NO（g）+6H₂O（g）半分鐘后，測的NH₃剩余1mol，下列說法不正確的是（　�。�

實驗室用MnO₂和濃鹽酸制氯氣時，有14.6g HCl被氧化，所得氯氣全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的質(zhì)量是（　�。�

（1）化合物A、B的分子式都是C₂H₄Br₂．A的¹H-NMR只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．B的¹H-NMR有個峰．
（2）在分子結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物分子中：在同一直線上的碳原子最多有個；能處于同一平面內(nèi)的碳原子最多有個．
（3）在CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀中，有可能表示不止一種物質(zhì)的是．
（4）某有機(jī)物含C、H兩種元素，經(jīng)燃燒分析實驗測得其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80.0%，則其實驗式（最簡式）是，該物質(zhì)的分子式為．
（5）（CH₃）₂CHCH₂CH₃的系統(tǒng)命名為．