粗鹽中含有泥沙和雜質(zhì)離子：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-，請設(shè)計方案提純．

某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
（1）稱取樣品a g，稱量時應(yīng)該使用的儀器名稱是．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，溶液中主要含有，濾渣中含有．
（3）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾．所得濾渣的化學(xué)式為．
（4）往步驟（3）的濾液中通入足量的CO₂氣體，過濾．反應(yīng)的離子方程式．
（5）步驟（4）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，稱得其質(zhì)量為b g，則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（用a、b表示）．

實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量硫酸鈉雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計如下實驗來確定其純度：
（1）有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是．
A．稱取樣品W₁ g
B．加鹽酸酸化
C．用蒸餾水溶解
D．過濾  
E．加入過量的氯化鋇溶液    
F．洗滌  
G．干燥  
H．稱量沉淀質(zhì)量為W₂ g
（2）酸化時鹽酸是否需過量，其原因是；
（3）BaCl₂溶液要過量的目的是，檢驗BaCl₂已過量的方法是；
（4）洗滌的目的是，檢驗沉淀已洗干凈的方法是；
（5）樣品中Na₂CO₃的純度為．

碘酸鉀是一種白色粉末，無臭無味，加碘食鹽中常加入它，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I₂+11KClO₃+3H₂O--6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

（1）④的操作名稱可能是．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸（HI），其原因可能是；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時是為了排出，排出該物質(zhì)的原因為；
（4）X的化學(xué)式為寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式
（5）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有；
（6）已知：IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為
a 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液40.0mL，
d 以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10^-3mol?L^-1碘水10.0mL恰好反應(yīng)完全．
Ⅰ判斷d中恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是．
Ⅱ配平方程式：IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O
Ⅲ根據(jù)以上實驗，所測精制鹽中碘酸鉀含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

在20℃時，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的

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 處（圖a），然后引燃氫、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖b），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（　�。�

3.01×10²³個氫原子，合多少mol H原子，合mol H₂分子．

3.01×10²³個H₂SO₄分子的質(zhì)量為．

工業(yè)煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣．某種鐵礦石中所含有效成分為Fe₂O₃和Fe₃O₄．某次煉鐵，礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸，假定焦炭與礦石均被充分利用，所需焦炭的質(zhì)量可能是（　　）

0.2mol H₂0所含原子數(shù)目為．

下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是（　　）