銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H₂O═Cu（CO）Cl?H₂O
①電負(fù)性：CO（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于晶體．
（2）Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH₃提供的電子對(duì)．[Cu（NH₃）_n]⁺ 中Cu⁺ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈型，n=．
（3）CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：

請(qǐng)回答下列問題：
①該配離子[Cu（En）₂]²⁺中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]
均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是．
③該配離子[Cu（En）₂]²⁺中存在的作用力類型有（填字母）；
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵
D．非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵．

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)反映了物質(zhì)結(jié)構(gòu)．
（1）BCl₃、NCl₃與水反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
BCl₃+3H₂O═B（OH）₃+3HCl
NCl₃+3H₂O═NH₃+3HOCl
分析上述反應(yīng)，判斷B、N、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是．上述兩個(gè)反應(yīng)所含的微粒中，呈三角錐形的是（填化學(xué)式），
（2）BN是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，熔點(diǎn)很高、硬度很大，
晶胞結(jié)構(gòu)如圖1．BN晶體中存在的作用力有（填選項(xiàng)）．
A．σ鍵   B．π鍵   C．配位鍵  D．分子間作用力
（3）B（OH）₃的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．晶體中B原子的軌道雜化方式是；B（OH）₃可能具有的性質(zhì)是（填選項(xiàng)）．
A．能溶于水  B．熔點(diǎn)很高  C．能形成[B（OH）₄]D．硬度很大 E．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
（4）還原鐵粉可作為合成氨的觸媒．基態(tài)Fe原子的核外有個(gè)，未成對(duì)電子．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，二價(jià)鐵易被氧化為三價(jià)鐵的原因是．

根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=a kJ?mol^-1進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

溫度 T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反應(yīng)的a0，△S0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （g）△H=-92.4kJ?mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ?mol^-1，則2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=．

若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH₃Cl；②CH₂Cl₂；③CHCl₃；④CCl₄，其中正確的是（　　）

下列變化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

CH₄與Cl₂在光照條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是（　�。�

已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

寫出A的電子式：；寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　�。�

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�

下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>

A、PCl3→PCl5

B、MnO4-→Mn2+

C、SO2→SO32-

D、Cl2→HClO