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科目： 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能證明氨水是弱堿的是（　�。�
A、pH=11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時(shí)，pH大于9
B、氯化銨溶液呈酸性
C、常溫下0.01 mol/L氨水的pH=10.6
D、體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同

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科目： 來(lái)源： 題型：

能大量共存于某無(wú)色透明溶液中的離子組是（　�。�
A、Ag+、NO3-、Clˉ
B、Mg2+、NH4+、Clˉ
C、Cu2+、Na+、SO42-
D、Na+、H+、HCO3-

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中由水電離的c（H+）=1×10-10mol/L
B、pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H+）+c（HA）=c（OH-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：
（1）①pH=2的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH
 
4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．
②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
 
2．
③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
 
7．
（2）觀察比較以上三個(gè)小題，從中試提出證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實(shí)驗(yàn)方法：
①
 
；②
 
．
（3）AlCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制 AlCl3溶液時(shí)，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)得到的電子數(shù)為0.1NA
B、1L0.1mol/L醋酸溶液中所含分子數(shù)少于0.1NA
C、1mol羥基中含有的電子總數(shù)為9NA
D、1molH2O2含有極性共價(jià)鍵鍵數(shù)為NA，含有非極性共價(jià)鍵為鍵數(shù)2NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C、室溫下，14g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
D、足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
C、能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D、水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Cu2+、OH-、NO3-
B、H+、K+、Cl-、ClO-
C、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、SO42-、OH-

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、7.8 g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、1 mol?L-1的碳酸鈉溶液中含有CO32-的數(shù)目小于NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2 NA電子

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，46g NO2含有2NA個(gè)氧原子
B、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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