下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（填序號）．
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行對比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
（G）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
（H） 配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
（K）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是（　�。�

下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是（　�。�
①用pH試紙測定Na₂C0₃溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑤探究Ba（OH）₂?8H₂0晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑥實驗室用新制的FeS0₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是： 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有（選填A(yù)、B、C、D、E）

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常數(shù)K₂，則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：
（4）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H₂燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=．

已知在1273K時可以反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g） 的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A．混合氣體的壓強保持不變
B．H₂的濃度不再改變
C．消耗H₂O的物質(zhì)的量與生成H₂的物質(zhì)的量之比為1：1
D．Fe、H₂O、FeO、H₂的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（3）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol．L^-1，加熱到1273K．
①當(dāng)反應(yīng)進行到C（H₂O）=0.2mol．L^-1試判斷該反應(yīng)是否達到平衡：（“是”或“否”），此時v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，則容器中H₂O（g）的物質(zhì)的量．

根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（　　）

實驗室常用濃H₂SO₄與硝酸鈉反應(yīng)制HNO₃，其方程式為：NaNO₃+H₂SO₄

微熱

NaHSO₄+HNO₃↑，制取HNO₃時，如圖所列裝置中最適合的是（　�。�

連通裝置是化學(xué)研究的重要裝置起始時，甲、乙體積均為1L，向甲、乙中均充入1.5mol A、3.5mol B，關(guān)閉閥門K．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分鐘時甲達平衡，此時乙容器的體積為0.86L．請回答以下問題：
（1）甲中達到平衡時
A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 
B．甲中氣體密度保持不變
C．2v_正（A）=3v_逆（D）          
D．甲中氣體壓強保持不變
（2）若5分鐘時測得甲中A為amol，則該反應(yīng)從起始到平衡時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為（用含a的式子表示）
（3）甲容器改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)
A．一定向正反應(yīng)方向移動    
B．一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當(dāng)
C．逆反應(yīng)速率先增大后減小  
D．逆反應(yīng)速率先減小后增大
（4）5分鐘時活塞向上拉，乙容器中平衡移動方向為，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”）．

原子總數(shù)相同，各原子的外層電子數(shù)之和也相同的粒子，互稱等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（　　）

800℃時，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱△H=+131.3kJ?mol^-1，它表示（　�。�