鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用
（1）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．配合物中Ni原子提供成鍵．配體NH₃中N原子的雜化類型為，它可用作致冷劑的原因是．
（2）鎳常見化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni³⁺的電子排布式為．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為．
（3）鎳和鑭（

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La）組成的一種合金LaNi_x是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H₂．LaNi_x的晶胞如圖，則LaNi_x中，x=．

一定能形成離子鍵的是（　　）

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素．且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化臺(tái)物的性質(zhì)如下表所示

A的最簡單氫化物	B的最簡單氫化物	M的最簡單氫化物	X的氧化物	Y的最簡單氫化物	Z的最高價(jià)氧化物
含氫量最高的有機(jī)物	水溶液呈堿性	水溶液呈酸性	兩性氧化物	分子呈正四面體構(gòu)型	對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問題
（1）寫出X原子的電子排布式．
（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?div id="c2w2oek" class='quizPutTag' contenteditable='true'>