某實(shí)驗(yàn)需要240mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱(chēng)量好的質(zhì)量為gNa₂CO₃固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用（填儀器名稱(chēng)）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入（填儀器名稱(chēng)）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用（填儀器名稱(chēng)）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號(hào)）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL．

下列說(shuō)法符合事實(shí)的是（　�。�

我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃）的方法防止缺碘引起的疾�。�
（1）在人體中，碘是屬于（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有．
（2）已知在酸性溶液中IO₃^-可和I^-發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，萃取碘水中的碘時(shí)，可選用的試劑是；利用上述反應(yīng)，檢驗(yàn)食鹽中加入碘酸鉀必須使用的物質(zhì)是（可供選用的有：①自來(lái)水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
（3）已知碘酸鉀受熱易分解，在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意．

下列物質(zhì)無(wú)漂白作用的是（　�。�

由于用氯氣對(duì)飲用水消毒，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)含氯化合物于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法．建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO₂）．ClO₂極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋?zhuān)�避免光照、震�?dòng)或加熱．
（1）在ClO₂中，所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)？（填“是”或“否”）．
（2）歐洲一些國(guó)家用NaClO₃氧化濃鹽酸來(lái)制取ClO₂，同時(shí)有Cl₂ 生成，且Cl₂ 的體積為ClO₂ 的一半．這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．只有還原性  B．還原性和酸性  C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
（4）若上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（5）ClO₂為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl₂的倍．
（6）我國(guó)廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO₂）的柱內(nèi)制得ClO₂，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是．和歐洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是．

漂白粉在社會(huì)生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌、消毒．
（1）1998年，我國(guó)長(zhǎng)江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病的發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀糊粥狀而失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①；②．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是
①CO₂�、贖Cl　③H₂O�、躉₂
A．①②③；B．②③④；C．②③；D．①④

二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．
（1）ClO₂的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見(jiàn)方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
方法二：2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂
方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO₃）、亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和硫酸共熱制備二氧化氯
①比較方法一和方法二，哪種方法更好？，說(shuō)明理由
②方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（2）二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl^-，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的倍．
（3）某同學(xué)欲對(duì)用ClO₂消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行Cl^-含量的測(cè)定（假設(shè)ClO₂全部轉(zhuǎn)化為Cl^-），實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.001000mol/L AgNO₃溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO₃溶液12.12mL．①水樣中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是；
②如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中的CrO₄^2-濃度是3.000×10 ^-3 mol/L，則此時(shí)溶液中Cl^-的濃度為．（已知K_SP（AgCl）=1.77×10 ^-10，K_SP（Ag₂CrO₄）=2.70×10^-12）
（4）ClO₂在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用ClO₂氧化除去CN^-的離子方程式．

甲狀腺激素對(duì)于人和高等動(dòng)物具有極其重要的生理作用，下圖是關(guān)于碘及其化合物與甲狀腺素的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖示．

（1）在強(qiáng)酸性條件下，由KI和KIO₃反應(yīng)制得I₂的離子反應(yīng)方程式：．
（2）上述各反應(yīng)中，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程有：（填序號(hào)）；
（3）制備KIO₃的方法較多，③的原理是I₂在一定條件下還原KClO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

食鹽加碘劑碘酸鉀的制備可以采用兩條工藝線路：
線路一：通過(guò)碘與氯酸鉀溶液之間進(jìn)行氧化還原反應(yīng)來(lái)制備．試回答：
（1）該制備方法的主要反應(yīng)為：；
（2）可能發(fā)生的副反應(yīng)有（只寫(xiě)出一個(gè)）．
線路二：碘與過(guò)氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成碘酸，再與碳酸鉀作用生成碘酸鉀，請(qǐng)寫(xiě)出以上兩步的反應(yīng)方程式：
（1）：
（2）．

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�