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科目： 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H
 
0、△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆  B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3C．混合氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
B、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D、溶液中：Fe3+、CO32-、Al3+、SO42-

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科目： 來源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是 （　�。�
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)敘述中正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白
B、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽
C、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

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已知反應(yīng)M+N→P+Q為放熱反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生
B、N的能量一定高于Q
C、M的能量一定高于P
D、M和N的總能量一定高于P和Q的總能量

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硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)．
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平）
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 
．
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
 
；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成
的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
 
mol．
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關(guān)于該方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說法正確的是
 
（選填字母編號）．
a．m=1             b．n=2            c．p=3            d．q=4
（4）若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移3.01×1023個(gè)電子，則反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　�。�
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字．
A、只有②③④B、只有⑤
C、只有③④⑥D、全部

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下列說法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
B、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C、吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多
D、因?yàn)?O2═2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

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如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是（設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變）（　�。�
A、溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3
B、由反應(yīng)過程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42-
C、溶液的pH：A＞B＞C
D、A與C溶液成分相同，但濃度之比不同

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在給定條件下能大量共存的物質(zhì)組是（　　）
A、在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B、在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4   HNO3
C、在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D、在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

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