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科目： 來(lái)源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①反-2-丁烯
 
②乙二酸二乙酯
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為，試回答下列問(wèn)題：
（1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是
 
，單體是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3C-CHBr-COOH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
；
（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號(hào)）；
①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反應(yīng)
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C0.5211
（2）在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（3）如圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
．（寫出兩種）
Ⅱ、工業(yè)上處理含Cr2O
 
2-
7
的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極
 
，陰極
 
．
（2）Cr2O
 
2-
7
轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為
 
時(shí)才能使c（Cr3+）降至10-5 mol/L．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將6.2g有機(jī)物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產(chǎn)物只有H2O和CO2，產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g，再通過(guò)堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g．
（1）試推斷該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式；
（2）用質(zhì)譜法測(cè)得A的譜圖中分子離子峰的最大質(zhì)荷比為62，求A的分子式；
（3）若0.2mol的該有機(jī)物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，試推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．它在核磁共振氫譜中將會(huì)出現(xiàn)幾個(gè)信號(hào)峰？

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科目： 來(lái)源： 題型：

保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①維生素C能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育．下列富含維生素C的是
 
（填字母）．
A．牛肉           B．辣椒               C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是
 

A．碘             B．鐵                 C．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為
 
，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過(guò)程稱為
 
．
④過(guò)敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用200mL 12mol?L-1濃HCl和足量MnO2緩緩加熱來(lái)制取Cl2，并將生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中來(lái)探究Fe2+、Br-和I-的還原性強(qiáng)弱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出制取Cl2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，則該反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）若將等物質(zhì)的量的Cl2和FeI2充分反應(yīng)，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)紅色物質(zhì)生成，則Fe2+、Br-和I-的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="maawcas" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）若將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣通入800mL碘化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為分離少量汽油和柴油的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
①分離該混合物的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②該方案中用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、牛角管和錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
Ⅰ．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-1275.6KJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566.0KJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-44.0KJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

Ⅱ．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H
 
0，△S
 
0 （填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
②計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③300℃時(shí)，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH 充
入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)
C．處于平衡狀態(tài)   D．無(wú)法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．壓縮容器體積       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖2中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖．
Ⅲ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）???CO2（g）+3H2（g）△H＞0．
（1）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
 
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
，A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為B
 
A（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、D兩個(gè)裝置的作用是：C
 
，D
 
．
（2）E中的現(xiàn)象為
 
，生成物是
 
．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A：
 
；E：
 
；G：
 
．

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