1789年英國化學(xué)家臺耐特（Smithson Tennant）把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．此法在工業(yè)上沿用至今．回答下列問題：
（1）配平氯氣通入消石灰制取漂白粉的反應(yīng)：
 Cl₂+6Ca（OH）₂= Ca（ClO）₂+CaCl₂?2H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)證實(shí)，某批次的漂白粉的堿性明顯大于正常情況下的漂白粉．原因是可能該批次的產(chǎn)品中混有較多的（填寫化學(xué)式）
（3）漂白粉的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)之一是它的“有效氯”的含量．“有效氯”為酸化漂白粉懸浮液釋放的氯氣占所取漂白粉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) QUOTE．寫出用醋酸酸化漂白粉懸浮液的化學(xué)方程式，并計(jì)算上述漂白粉的理論“有效氯”？
（4）測定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定濃度的漂白粉懸浮液，加入過量的用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液后變藍(lán)．再加入硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液，使藍(lán)色恰好褪去（生成S₄O₆^2-）．寫出以上步驟涉及的離子方程式（漂白粉中涉及反應(yīng)的成分寫相應(yīng)的離子）．
（5）漂白粉放在空氣中久置會變質(zhì)，寫出變質(zhì)的化學(xué)方程式．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法	制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)

①干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
②濕法制備中，若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式：．
③制備中間產(chǎn)物Na₂FeO₄，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為．
（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH放電時(shí)負(fù)極材料為，正極反應(yīng)為：．
（4）25℃時(shí)，CaFeO₄的Ksp=4.54×l0^-9，若要使1000L，含有2.0×l0^-4 mol?L^-lK₂FeO₄的廢水中的c（FeO₄^2-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為mol．

根據(jù)下列條件確定元素在周期表中的位置，并填寫下列表格．
（1）基態(tài)原子中有3d⁷；
（2）M³⁺陽離子和F^-陰離子電子層構(gòu)型相同；
（3）M²⁺陽離子的3d能級為半充滿；

	周期數(shù)	族	元素符號或原子序數(shù)
（1）
（2）
（3）

人們經(jīng)常用電化學(xué)的基本理論和測定方法求算一些熱力學(xué)函數(shù)變化值，或用已知的熱力學(xué)函數(shù)值來求得電化學(xué)反應(yīng)的物理量，這些理論和方法的應(yīng)用給解決實(shí)際問題帶來極大方便．
現(xiàn)設(shè)計(jì)以下電池（298K，p^Θ）
（-）（Pt）Cl₂（g，p^Θ）|HCl（1mol/dm³）|AgCl（s）-Ag（s）（+）
其中Cl^-1|AgCl（s）-Ag（s）電極稱為銀-氯化銀電極，是微溶鹽電極，其電極反應(yīng)為：AgCl（s）+e^-→Ag（s）+Cl^-（1mol/dm³），是對Cl^-的可逆電極．
已知有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	△fHΘm/kJ?mol-1	SΘm/J?mol-1?K-1
AgCl （s）	-127.0	96.11
Ag （s）	0	42.70
Cl2 （g）	0	223.0

法拉第常數(shù) F=9.65×10⁴ C?molˉ¹，理想氣體常數(shù)R=8.314J?molˉ¹?Kˉ¹
（1）根據(jù)該電池正、負(fù)極的電極反應(yīng)，寫出該電池的電池反應(yīng)式
（2）求該反應(yīng)的△_rH^Θ_m和△_rS^Θ_m和△_rG^Θ_m，（298K，p^Θ）
（3）求該電池反應(yīng)的電動(dòng)勢E及標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢E^Θ．已知△_rG^Θ_m=-nFE^Θ；
△_rG=-nFE，其中n為電極反應(yīng)得失電子的物質(zhì)的量．
（4）求該電池在可逆放電時(shí)的熱效應(yīng)Q_R．Q_R等于該反應(yīng)的△_rΗ^Θ_m嗎？為什么？
（5）已知恒壓下△_rS^Θ_m=nF（△E/△T），（△E/△T）為電池電動(dòng)勢的溫度系數(shù)，試求之？
（6）求該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K^Θ．
（7）根據(jù)題（3）中求得的E^Θ和E的數(shù)值，能否判斷所設(shè)計(jì)的電池是自發(fā)電池還是非自發(fā)電池？若想改變方向，如何進(jìn)行操作？

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如下，它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡式為B～G的物質(zhì)請回答下列問題：

（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：  A→D：；A-G中可看作酯類的是．（填代號，下同）
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內(nèi)的物質(zhì)是．

如圖表示NH₄NO₃和D物質(zhì)為初始反應(yīng)物發(fā)生的一系列變化，其中，在常溫下B為液態(tài)，F(xiàn)為不溶于水但可溶于酸的白色固體，G與I為無色氣體，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

（1）D和H的化學(xué)式：D，H，G與E的電子式：G，E．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)②．

太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是．
（2）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為．
（3）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="0mgokgm" class='quizPutTag' contenteditable='true'>