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科目： 來源： 題型：

光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光導(dǎo)纖維的成分是（　　）
A、Na2SiO3
B、Si
C、SiO2
D、CaCO3

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科目： 來源： 題型：

1.92g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu全部反應(yīng)時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是（　　）
A、0.12 mol
B、0.1 mol
C、0.11 mol
D、0.2 mol

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科目： 來源： 題型：

對(duì)于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
B、醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸電離程度減小
C、0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
D、常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的燒堿溶液等體積混合后，溶液中c（H+）＜c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1 mol?L-1甲酸溶液的pH約為2
B、甲酸能與水以任意比例互溶
C、10mL 1 mol?L-1甲酸恰好與10mL 1 mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D、在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比醋酸溶液強(qiáng)

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸中，c（H+）=0.1mol/L
B、在稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離
C、在稀氨水中通入氨氣，所得溶液的pH減小
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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科目： 來源： 題型：

明礬溶液pH
 
7（（填“＞”、“＜”或“=”），原因是：
 
．明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
 
，（用離子方程式表示）．所得沉淀溶解平衡的表示式為：
 
．

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科目： 來源： 題型：

在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，A點(diǎn)溶液中水電離出的C（OH-）=0.1 mol/L
B、B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
C、C點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
D、在D點(diǎn)時(shí)，溶液中C（CH3COO-）+C（CH3COOH）═2C（Na+）

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科目： 來源： 題型：

25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）寫出HA的電離方程式
 
．從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol/L．
（2）第②組情況表明，c
 
0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．該混合液中c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明此時(shí)HA的電離程度
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液：
甲：0.1mol/LNaA；乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH；則A-離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="eu4ooms" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填寫序號(hào)）．

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科目： 來源： 題型：

某溫度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�
A、該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-5mol?L-1
B、圖中V1＞20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）
C、圖中V1＜20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （Na+）
D、當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-）

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科目： 來源： 題型：

常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．下列敘述正確的是（　�。�
A、HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿
B、pH=7時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)
C、在N點(diǎn)，c（A-）═c（M+）+c（MOH）
D、在K點(diǎn)，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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