已知鐵的相對原子質(zhì)量為56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是g．

幾種常見的α-氨基酸：甘氨酸（氨基乙酸）；丙氨酸（α-氨基丙酸）； 谷氨酸（α-氨基戊二酸）．

綠色植物的光合作用的總反應(yīng)式為：
6CO₂（g）+6H₂O（l）

光和葉綠素

C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）
每放出1個(gè)氧分子要吸收8個(gè)波長為6.88×10^-7 m的光量子．同時(shí)要放出1mol O₂，植物儲(chǔ)存469kJ?mol^-1的能量．在人體中，糖是體內(nèi)能量主要的來源，人體所需的熱量有70%是由糖類轉(zhuǎn)化提供的，1mol葡萄糖完全氧化時(shí)在理論上可釋放2872kJ?mol^-1熱量．在人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時(shí)的能量變化方程式為：
C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP-→6CO₂+44H₂O+38ATP
H₂O（l）+ATP（aq）=ADP（aq）+H₃PO₄（aq）△H=-30.6kJ?mol^-1
（光子的能量公式為E=

hc

λ

，式中h為普朗克常數(shù)6.626×10³⁴ J?s，c為光速3.000×10⁸ m?s^-1，λ為光的波長）
（1）計(jì)算光合作用中綠色植物的能量轉(zhuǎn)換效率．
（2）計(jì)算人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時(shí)能量的利用率．

、、、都屬于糖類．組成中均含有、、元素．
討論：人們曾把糖類化合物稱“碳水化合物”這個(gè)說法是否恰當(dāng)？糖類物質(zhì)一定有甜味嗎？

（1）由構(gòu)成的族，叫做主族；構(gòu)成的族，叫做副族．
（2）元素周期表的中部從族到族10個(gè)縱行，包括了族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素．因?yàn)檫@些元素都是，所以又把它們叫做過渡金屬．
（3）主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)．周期表共18個(gè)縱行（個(gè)主族；個(gè)副族；一個(gè)族；一個(gè)族（、、三個(gè)縱行））．

酯的化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)
酸性條件：

H+

△

．
如：CH₃COOC₂H₅+H₂O

H2SO4

．
堿性條件：→．
如：CH₃COOC₂H₅+NaOH→．

試完成下列各題．
（1）SO₂溶于水后，可與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，其水溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），其中含有的離子有，含有的分子有．
（2）二氧化硫是一種酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）．
①將SO₂通入Ba（OH）₂溶液中至SO₂過量：．
②生石灰與SO₂反應(yīng)：．
③SO₂與NaHCO₃溶液反應(yīng)：．
（3）SO₂、H₂SO₃及亞硫酸鹽中的硫都為+4價(jià)，易被氧化劑氧化成硫酸根．試寫出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）．
①SO₂與氧氣反應(yīng)：；H₂SO₃與氧氣反應(yīng)：；Na₂SO₃在空氣中部分變質(zhì)：．
②SO₂通入到溴水中：；將Na₂SO₃加入到溴水中：．
③SO₂通入到FeCl₃溶液中：；將Na₂SO₃加入到FeCl₃溶液中，溶液由黃色變成淺綠色：．

金屬元素A 1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)能生成3g H₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，故A的元素符號(hào)為，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比大，金屬性比弱；A的氧化物化學(xué)式為，它是 性氧化物，在原子核外電子層數(shù)與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是，該元素最高價(jià)氧化物的水化物與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)如下（假設(shè)第7周期排滿）：

周期數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
元素?cái)?shù)	2	8	8	18	18	32	32

（1）請分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)．
A．18      B．32     C．50     D．64
（2）推測第8周期的最終的未知稀有氣體的原子序數(shù)．
A．168     B．176    C．170    D．186．

鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．

（1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式．
（2）CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同  b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）   c．溶液的顏色不變
（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去【已知K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31】．已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13 mol?L¹，則溶液中c（Cr³⁺）為 mol?L^-1．
（5）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．則從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式．