如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5mL濃NaOH溶液于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：．
（4）由實驗推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和NaOH溶液的總能量．

著名的“侯氏制堿法”第一步反應(yīng)是向氨化的飽和食鹽水中通入CO₂而使小蘇打析出，該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．在40℃時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L氨氣，再向其中通入足量的CO₂．通過計算，求：
（1）可析出小蘇打多少克？
（2）是否有NH₄Cl析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH₄Cl多少克？（溶解度：40℃時，NaCl37g；NaHCO₃13g，NH₄Cl 46g，10℃時NH₄Cl33g）

在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由．
（1）CH₃COONa溶液與HCl溶液混合．
（2）向澄清的Ca（OH）₂溶液中通入少量CO₂．
（3）CuCl₂溶液與H₂SO₄溶液混合．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

一定條件

2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為；
（3）在一定條件下，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點(diǎn)時N₂的濃度為mol/L；
②如圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A=
（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡）；當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時，K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應(yīng)從0min到3min之間，H₂的反應(yīng)速率為；反應(yīng)在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是（填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度  d．充入Ne增大壓強(qiáng)．

根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子．所以，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積．探究1mol固體或液態(tài)物質(zhì)的相同條件下體積是否相同．

物質(zhì)	物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）	質(zhì)量	0℃密度（g/cm3）	體積（cm3）
Fe	55.85		7.8
Al	26.98		2.7
H2O	18		1.0
H2SO4	98		1.83

下列物質(zhì)均為1mol，完成下表并回答有關(guān)問題．
（1）通過計算得出1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積（填“相同”或“不相同”）．
（2）決定物質(zhì)體積大小主要有三個因素：①構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)目；②微粒的大小；③微粒之間的距離．而對固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來說，構(gòu)成它們的微粒間的距離是很小的，因此1mol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于（填序號，下同）．對氣態(tài)物質(zhì)來說，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積大小主要決定于．

下列四種裝置中，①盛200mL 0.005mol?L^-1硫酸銅溶液②盛200mL 0.01mol?L^-1硫酸�、凼�200mL氯化鋅溶液　④盛200mL氯化鉀溶液

（1）上述四種裝置中，為電解池的是（用編號回答），裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是陽極，陰極．
（2）用離子方程式回答：通電時裝置④中的總反應(yīng)式是，溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是；
（3）工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述四種裝置中溶液pH最大的是（用編號回答，溶液體積變化忽略不計）；
（4）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是，C極上發(fā)生的反應(yīng)是．

A、B、C、D、E、F、G各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖所示：

已知：A是地殼里含量居第二位的元素．E可用G與O₂充分反應(yīng)制得．
（1）試推斷以上各物質(zhì)的化學(xué)式：
ABCDEFG
（2）寫出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
②
③．

某種蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段如下：

（1）上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段完全水解所生成的氨基酸是．
（2）水解所生成的氨基酸中，碳、氫原子數(shù)比值最大的那一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，形成二肽的化學(xué)反應(yīng)為．
（3）已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的相對分子質(zhì)量是364，則水解生成的各種氨基酸的相對分子質(zhì)量之和為．

鋁的應(yīng)用
（1）由于具有良好的性而被制成鋁箔，用于包裝食品
（2）性好，用于電線
（3）耐腐蝕、導(dǎo)熱，用于炊具
（4）制各種鋁合金
（5）做涂料．

某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A： B： D： E： X：．