將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量；
（2）產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下體積．

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO₂、
SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．

（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（2）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為．
（3）圖2是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的極（選填“正”或“負(fù)”）．寫出B極電極反應(yīng)式．
（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
Cr

c(OH-)≤10-5mol?L-1

Cr（OH）₃ 

c(OH-)≥10-4mol?L-1

CrO₂^-
已知：在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因．
（5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．CrO₃具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則B點(diǎn)時剩余固體的成分是（填化學(xué)式）．

實(shí)驗(yàn)室需要80mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaCl溶液時必須用到的是（填寫序號）．
①100mL量筒 ②燒杯 ③80mL容量瓶 ④100mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒
（2）需要用托盤天平稱NaCl固體的質(zhì)量是．
（3）出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是．
A．將燒杯內(nèi)的NaCl溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaCl溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測硝酸銀溶液，當(dāng)加入20mL 1.0mol/L的NaCl溶液時，恰好完全反應(yīng)，則所測硝酸銀的物質(zhì)的量濃度是．

用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名．

①．②③．

人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應(yīng)主要生成（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）=2CO（g）+2H₂O（g）△H=．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會 影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

寫出下列變化的化學(xué)方程式．
（1）由丙烯為原料合成聚丙烯：
（2）葡萄糖發(fā)酵制乙醇：
（3）硬脂酸甘油酯（硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH）的皂化反應(yīng)：．

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：
4FeS₂+110₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)中被氧化的元素是（填元素符號）．
（2）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案合理的是方案（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．

現(xiàn)有下列化合物：①Na₂CO₃②NaOH③HCl④NH₄Cl⑤CH₃COONa⑥CH₃COOH⑦NH₃?H₂O．回答問題：
（1）常溫下，同物質(zhì)的量濃度的以上溶液，PH由大到小的順序?yàn)?div id="wwe9zdv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>