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科目： 來源： 題型：

某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．
（1）求該有機物的分子式（寫出計算過程）．
（2）已知該苯的同系物的核磁共振氫譜（PMR）顯示有4個吸收峰，其面積之比為：1：1：2：6，推斷其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

配制0.80mol?L-1NaOH溶液475mL，回答下列問題：
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1．
②0.80mol?L-1NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)
 
3.2%，和等質(zhì)量的水混合溶液濃度
 
0.40mol?L-1．

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科目： 來源： 題型：

玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
 
（填寫編號）．
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．

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科目： 來源： 題型：

t℃時將15g碳酸鈣粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，求：
（1）反應(yīng)可制得二氧化碳多少克 
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目： 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O（g）的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則
（1）混合烴中n（C）：n（H）=
 
．
（2）混合烴中一定有
 
．
（3）若相對分子質(zhì)量A＜B，試推斷混合氣體中A和B所有可能的組合及其物質(zhì)的量之比，并將結(jié)果填入下表（有幾組填幾組，不一定填滿）
組合編號A的分子式B的分子式A和B的物質(zhì)的量比
①CH4C2H42：3
②CH4C3H47：3
③CH4C4H44：1
④
⑤

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科目： 來源： 題型：

在10℃時，氯酸鉀的溶解度為5g，在該溫度下的氯酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為
 
．

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科目： 來源： 題型：

實驗室需1mol/L的NaOH溶液500ml
（1）配制時需選用
 
ml的容量瓶，經(jīng)計算，需固體NaOH
 
g．
（2）除容量瓶外，以下儀器中還必須選用的有
 
（填代號）
①燒杯 ②量筒③托盤天平（帶砝碼）④滴定管⑤膠頭滴管⑥圓底燒瓶
（3）還缺少的玻璃儀器是
 

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算，③溶解，④倒轉(zhuǎn)搖勻，⑤轉(zhuǎn)移，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻．正確的操作順序是
 
．

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科目： 來源： 題型：

用鋅片與稀硫酸反應(yīng)，實驗結(jié)果記錄如表
次數(shù)加入Zn的質(zhì)量（g）稀硫酸（g）生成ZnSO4的質(zhì)量（g）
12605
2460
366015
486017
51060
6126017
（1）第2、5兩次產(chǎn)生ZnSO4的質(zhì)量依次是
 
．
（2）在圖中畫出ZnSO4與Zn的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線．
（3）（10+m）g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為
 
g．
（4）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目： 來源： 題型：

在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）．
（1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 

（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中進行可逆反應(yīng) CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），（正反應(yīng)放熱），達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡
 
移動（填“正向”“逆向”“不”），反應(yīng)混合物的顏色
 
．（填“變深”“變淺”“不變”）
（2）通人CO2氣體，平衡
 
移動．（填“正向”“逆向”“不”）
（3）加入催化劑，平衡
 
移動．（填“正向”“逆向”“不”）

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