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科目: 來源: 題型:

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答:(1)寫出B的化學(xué)式
 
.D的化學(xué)式
 

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式
 
;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
 

(4)寫出F與鹽酸反應(yīng)生成G的離子方程式
 

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科目: 來源: 題型:

圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì),用下述方法可以測(cè)定樣品中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
樣品mg
H2O
溶解
溶液
過量氯化鋇溶液
過濾
沉淀
洗滌
低溫烘干、冷卻、稱量
 
固體ng
(1)如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量
 
;
(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是
 

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科目: 來源: 題型:

已知室溫時(shí),0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列問題:
(1)該溶液中c(H+)=
 

(2)HA的電離平衡常數(shù)K=
 

(3)升高溫度時(shí),K
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)此溶液中,由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的
 
倍.
(5)已知t℃時(shí),Kw=1×10-13,則t℃(填“>”、“<”或“=”)
 
25℃.在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=
 

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物質(zhì)A經(jīng)如下所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問題:
A
O2
B
O2
C
H2O
D
(1)若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答:
①A、C的化學(xué)式分別是:A
 
;C
 

②將C通入水溶液中,反應(yīng)化學(xué)方程式為
 

(2)若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物,則回答:
①A的化學(xué)式是:A
 

②B生成C的化學(xué)方程式為
 

③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為
 
,該反應(yīng)中D起到的作用是
 

(3)若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答:
①D的化學(xué)式是
 
;
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積
 
22.4L(填“大于”“等于”或“小于”),原因?yàn)?div id="jlhr31r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目: 來源: 題型:

下列物質(zhì)中①Cu②NaCl固體、③NaOH固體、④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥蔗糖、⑦NaCl溶液、⑧H2O、⑨酒精.
 
是電解質(zhì),
 
是非電解質(zhì),
 
既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),
 
是強(qiáng)電解質(zhì),
 
是弱電解質(zhì).

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科目: 來源: 題型:

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體.這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖1)(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去).請(qǐng)回答:

(1)W的電子式是
 

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用圖2裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置V中可收集到一種無色氣體.
①裝置I中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是
 

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體,該化合物的化學(xué)式是
 

(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目: 來源: 題型:

Ⅰ.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是
 

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí),將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥
④以酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液,待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液,點(diǎn)在試紙中部,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
Ⅱ.2011年3月12日,日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏,主要泄漏物為碘131和絕137.在被輻射地區(qū),每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用.我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象.為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用,且我國碘鹽豐富,不必?fù)屬彛馄偷恹}相關(guān)信息:
碘片:主要成分是碘化鉀,每片含100毫克的碘,防核輻射每天服一片.
碘鹽:加碘食鹽,主要成分是氯化鈉、碘酸鉀,每公斤食用鹽中碘含量為20-30毫克.
KIO3可用電解法制得:以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液,總反應(yīng)方程式為:KI+3H2O═KIO3+3H2↑.Na2S2O3可與I2反應(yīng):I2+2S2O32-(無色)→2I-+S4O62-(無色).
回答下列問題:
(1)碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127,則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是
 
;以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計(jì),人每天吃
 
公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片.說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘
 
(填“有”、“無”)作用.
(2)電解法制KIO3中,陽極的電極反應(yīng)式為
 
;陰極附近pH值
 
(填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)為防止不法商販乘機(jī)銷售假冒加碘食鹽,有關(guān)部門加強(qiáng)了檢測(cè).下面是對(duì)某超市出售的加碘精制鹽的檢測(cè)過程:
①取該食鹽樣品100.0g加入適量的蒸餾水,振蕩使固體完全溶解,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

②用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去Na2S2O3溶液12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去,該加碘食鹽中KIO3的含量為
 
mg/kg.由此可判定該食鹽為
 
(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品.

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某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如圖所示:

其中:A是乙烯,D是有濃郁香味的油狀液體.請(qǐng)回答以下問題:
(1)“C6H12O6”的名稱是
 
,A的電子式為
 
,C中含有的官能團(tuán)名稱
 
;
(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
①CH3CH2OH→CH3CHO:
 

②C→D:
 

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科目: 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示:

(1)A、C、D元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為(填微粒符號(hào))
 

(2)E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水合物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng),生成氣體單質(zhì)E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)C可形成單質(zhì)C2,C2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 

(4)F與D同主族且相鄰,請(qǐng)說明D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因:
 

用高能射線照射液態(tài)水時(shí),一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽離子,試寫出陽離子的電子式:
 
.寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)將NaOH和NaHCO3的固體混合物18.4g放在密閉容器中加熱到約250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為16.6g.試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量百分含量.

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