（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
2SO₂（氣）+O₂?（氣）2SO₃（氣）△H＜0．根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有（填序號(hào)）．
A．為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，加入過(guò)量的空氣
B．含SO₂的爐氣在進(jìn)行氧化反應(yīng)以前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒
C．使用作V₂O₅催化劑
D．反應(yīng)條件不使用很高溫度    E．氧化反應(yīng)在常壓下進(jìn)行
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系的總壓為0.10MpPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若實(shí)驗(yàn)室在催化劑存在的條件下，向某密閉容器中充入1.6molSO₂和0.8molO₂，此時(shí)容器體積為100L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₃體積分?jǐn)?shù)為0.50，SO₂的轉(zhuǎn)化率為α．
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為，α為；
②若保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)再充入1molSO₃，則平衡時(shí)SO₂體積分?jǐn)?shù)為；
③若起始時(shí)充入x mol SO₂、y molO₂和z mol SO₃，在，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的體積為120L，SO₃體積分?jǐn)?shù)仍為0.5．則x、y應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式為，x、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式為．
④在同樣的溫度下，若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO₂和0.8molO₂到達(dá)平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率c （填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO₂同時(shí)得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="byhtqjc" class='quizPutTag' contenteditable='true'>